【题目】25℃时，改变0.1mol/L RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a(X)= 
;甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与PH的关系如图所示。
下列说法正确的是
A. 丙酸的酸性比甲酸强
B. 若0.1mol/L甲酸溶液的pH= 2.33,则0.01mol/L甲酸溶液的pH= 3.33
C. CH3CH2COOH
CH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88
D. 将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.lmol/L的HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】C
【解析】A. 由图中信息可知，相同pH时，丙酸的酸分子的分布分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，选项A错误；B. 稀释弱酸，电离程度增大，故若0.1mol/L甲酸溶液的pH= 2.33,则0.01mol/L甲酸溶液的pH< 3.33，选项B错误；C.由图可知，的pH= 4.88时丙酸的酸分子的分布分数为50%即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-), CH3CH2COOH
CH3CH2COO-+H+的lgK=lg c(H+)=-4.88，选项C正确；D. 将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.lmol/L的HCOONa溶液等体积混合,所得溶液呈酸性，故c(OH-)<c(H+)，选项D错误。答案选C。
计算高手系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某校学生用下图所示装置进行实验。以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。
请回答下列问题：
(1)写出装置Ⅱ中发生的主要化学反应方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用为导气和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。
(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的作用是_________________________。
(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______________________。
(4)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中以除去装置Ⅱ中残余的HBr气体。简述如何实现这一操作：______________________________________。
(5)纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有______________，将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用__________洗涤，振荡，分液；③蒸馏。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL﹣1min﹣1，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应方程式中，x=1
B. 2min时，A的转化率为50%
C. 2min时，A的物质的量为0.75mol
D. 反应速率v（B）=0.25 molL﹣1min﹣1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ．过量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，能量变化趋势，如图所示：
（1）该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）为了加快产生H2的速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的______
①加H2O ②加入几滴1mol/LHNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸
④加入一定量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦适当升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A. ②③⑥⑦⑧ B. ③④7⑧ C. ③⑥⑦⑧ D. ③⑥⑦
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜电极上发生的电极反应为________。
Ⅱ．某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：
（1）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式__________。
（2）该反应在3种不同条件下进行，其中Y起始浓度相同，Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如下表:
①实验1中，在10~20min内，以物质Y表示的平均反应速率为________mol/(L·min) ，50min时，实验3中Z的浓度________。
②0~20min内，其它条件一样实验2和实验1的反应速率不同，其原因可能是__________；实验3和实验1的反应速率不同，其原因是________。
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