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    15．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-
    B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
    D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

    分析 A．二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢根离子；
    B．漏掉碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；
    C．不符合反应客观事实；
    D．二者反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氧气．

    解答 解：A．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，离子方程式：SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+HSO3-，故A错误；
    B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热，离子方程式：HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-，故B错误；
    C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．向CuSO4溶液中加入Na2O2应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl-．该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益．

    请填写下列空白：
    （1）图中试剂1是废铁屑，试剂2是稀盐酸．试剂4最好是CO2．
    （2）步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （3）步骤1反应的离子方程式为Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，Fe+2Fe3+═3Fe2+，Fe+2H+═Fe2++H2↑．
    （4）步骤5反应的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
    （5）Al（OH）3可用以下三种途径制备
    ①Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al（OH）3②Al$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al2（SO4）3$\stackrel{NaOH}{→}$Al（OH）3
    ③                    
    上述三途径制备Al（OH）3你认为最佳途径是③，理由是途径③中反应物的用量便于控制，不会使生成的氢氧化铝溶解，同时消耗的酸碱的量相对较少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各项数据中，其比值为1：1的是（　　）
    A．pH等于7的氨水与硫酸铵的混合溶液中c（NH4+）与c（SO42-）之比
    B．相同温度下，1L 0.2mol/L的CH3COOH溶液与2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中所含的n（H+）之比
    C．NaHS溶液中c（Na+）与c（HS-）之比
    D．pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH-）之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氯气是重要的化工原料，有广泛的用途．
    （1）氯气的电子式是．
    （2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （3）工业上用H2和Cl2反应制HCl，反应的能量变化如图所示：

    ①该反应的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
    ②实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因溶液中存在Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+平衡，增大H+浓度，平衡逆向移动，
    抑制FeCl3水解
    （4）新制饱和氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，为使平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是a b．
    a．加少量NaOH固体      b．加CaCO3固体      c．加NaCl固体
    （5）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变．
    ①NH2Cl与水反应的化学方程式是NH2Cl+H2O=NH3+HClO．
    ②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl2（标准状况下），转移电子0.5 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）
    XYZ
    A甲烷烃有机化合物
    B胶体分散系混合物
    C置换反应氧化还原反应离子反应
    D碱性氧化物金属氧化物氧化物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+，为了减少污染并变废为宝，通过如图流程可从该废水中回收FeSO4•7H2O晶体及金属Cu．

    （1）步骤1的主要操作是过滤，发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
    （2）步骤2中D在化学反应中作氧化剂（选填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （3）步骤3中涉及的操作是：B，过滤，洗涤，烘干．（用字母代号填写）
    A．蒸发  　　  B．蒸发浓缩，冷却结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．苯酚是一种重要的化工原料，可以合成长效缓释阿司匹林．阿司匹林能迅速解热、镇痛和消炎，长效缓释阿司匹林可在人体内逐步水解使疗效更佳．
    已知：
    I．
    II．
    （1）A的结构简式为，写出E→F的反应类型加聚反应．
    （2）若阿司匹林中混有A物质，可选择的检验试剂是c（填字母）．
    a．NaHCO3溶液         b．石蕊溶液         c．FeCl3溶液
    （3）写出A→B的化学反应方程式．
    （4）C的结构简式为（CH3）2C=O．
    （5）写出D→E的化学反应方程式（CH3）2C（OH）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=C（CH3）COOH+H2O．
    （6）写出一定条件下生成缓释阿司匹林的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．25℃时，在20ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（　　）
    A．在A点：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）B．在B点：c（Na+）﹦c（CH3COO-）＞c（OH-）﹦c（H+）
    C．在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）D．在C点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）﹦2 c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键．请回答下列有关实验装置的相关问题．如图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学甲认为图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，减少反应物损失；某同学乙经查阅资料认为图C装置进行酯化反应效果更好，他的理由是既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成．

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