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    将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是
    ①有气泡产生 ②生成白色沉淀 ③生成红褐色沉淀 ④无变化
    A．①、③B．①、②C．①、②、③D．④
    A

    试题分析：过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，且过氧化钠还具有强氧化性。所以将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是有气泡产生。亚铁离子被氧化生成铁离子，然后与生成的氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，因此正确的答案选A。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（  ）
    A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOHD．Na2CO3与HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室有三缸废液，分别含有Na2CO3、Ca(OH)2和HCl，且它们的物质的量之比为1∶1∶2。要让三缸废液混合后，所得溶液的溶质只有NaCl，应选择的混合顺序是（注：过滤等实验操作己省略）
    A．先将Na2CO3废液和Ca(OH)2废液混合，再与HCl废液混合
    B．先将Na2CO3废液和HCl废液混合，再与Ca(OH)2废液混合
    C．先将Ca(OH)2废液和HCl废液混合，再与Na2CO3废液混合
    D．将Na2CO3废液和Ca(OH)2废液同时慢慢倒入HCl废液中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是①溶液始终呈现无色　②溶液由无色变红又变无色　③溶液中有气泡产生　④溶液由无色变为红色（　　）
    A．③④B．①②C．②③D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

    已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
    反应Ⅰ：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法：
    （1）向母液中加入石灰乳，可将其中________循环利用。
    （2）向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式 ___________。
     Ⅱ．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

    （1）装置丙中冷水的作用是         ；
    （2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_______、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为      ；
    （3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3  样品的组成进行了以下探究。
    取加热了t1 min的NaHCO3样品29．6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。

    则曲线a对应的溶液中的离子是___________（填离子符号下同）；曲线c对应的溶液中的离子是___________；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是           ； 21
    （4）若取21．0 g NaHCO3固体，加热了t2 rnin后，剩余固体的质量为l4．8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol?L—1的盐酸中，则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55 g)，则m g Na与氧气反应，生成固体的质量可能为：①(m＋0.8 g)　②(m＋1.0 g)　③(m＋1.2 g)  ④(m＋1.6 g)　⑤(m＋1.4 g)
    A．①④B．①⑤C．③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是
    ①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 
    ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
    ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl
    ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（   ）
    A．溴化银是重要感光材料，可用于人工降雨
    B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性
    C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙
    D．钠和钾的合金，可用于快中子反应堆作热交换剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)烧碱(NaOH)和纯碱(Na2CO3)与硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三酸两碱”。按要求回答下列问题：
    （1）完成下列有关NaOH溶液参加反应的离子方程式
    ①向NaOH溶液中加入铝片：_______________________；
    ②向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液___________________；
    ③二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应：___________________；
    ④用热的NaOH溶液洗涤沾有硫单质的试管：___________________；
    （2）下列是碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，用“＞”“＜”“＝”填空：
    ①热稳定性：Na2CO3_______NaHCO3；
    ②与稀盐酸反应快慢：Na2CO3_______NaHCO3；
    ③物质的量相同时，消耗盐酸的物质的量：Na2CO3_______NaHCO3。
    （3）在10 mL 1 mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入10 mL 1.5 mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为____________L。
    （4）碳酸钠在工业上具有广泛的作用，碳酸钠可以用作下列工业生产主要原料的是_____(填编号)
    a．玻璃           b．水泥          c．造纸          d．海水提取镁

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