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    2．CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（　　）
    A．加入催化剂，化学反应速率加快，反应的△H也随之减小
    B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
    D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

    分析 A．催化剂虽然改变了反应途径，但是△H只取决于反应物、生成物的状态；
    B．反应前后气体的化学计量数之和相等，增大压强，平衡不移动；
    C．升高温度，平衡逆向移动；
    D．若在原电池中进行，反应将化学能转换为电能．

    解答 解：A．催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以其△H不变，故A错误；
    B．反应前后气体的化学计量数之和相等，增大压强，平衡不移动，则反应放出的热量不变，故B正确；
    C．升高温度，平衡逆向移动，则反应放出的热量减少，故C错误；
    D．若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了反应热与焓变的应用，为高频考点，题目难度中等，明确化学反应与能量变化的关系为解答关键，A为易错点，注意影响焓变的影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    12．环境污染已成为人类杜会面临的重大威胁，各种污染数不胜数．下列名词与环境污染无关的是（　　）
    A．白色垃圾B．潮汐C．酸雨D．光化学烟雾

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    13．下列四种化学操作名称从左到右分别是（　　）
    A．蒸发、过滤、分液、蒸馏B．蒸发、分液、过滤、蒸馏
    C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．蒸发、蒸馏、分液、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．纳米碳酸钙用途广泛，在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙．某校学生实验小组设计如图所示装置制取该产品．图中部分夹持装置已略去．实验中使用的药品有稀盐酸、石灰石、氯化铵固体、氢氧化钙固体、饱和碳酸氢钠溶液、饱和氯化钙溶液．

    （1）装置中仪器a的名称为分液漏斗；
    （2）B中盛有饱和NaHCO3溶液，其作用是除去二氧化碳中的氯化氢；
    （3）写出装置D中制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （4）在实验过程中，向C通入气体是有先后顺序的，应先通入的气体是NH3（填化学式）；
    （5）写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；
    （6）请指出该实验方案中存在的一处明显缺陷缺少尾气处理装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列电离方程式错误的是（　　）
    A．HCl═H++Cl-B．Ba（OH）2═Ba2++2OH-
    C．NaHCO3═Na++H++CO32-D．NaHSO4═Na++H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X、Y为两种短周期元素，Y的原子序数比X大．下列说法正确的是（　　）
    A．若X、Y同主族，则X、Y的单质间不能发生反应
    B．若X、Y同周期，则X、Y之间只能形成离子化合物
    C．若X为磷元素，则Y与X之间可形成两种化合物
    D．若X为铝元素，则Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关草酸（HOOC-COOH）的说法错误的是（　　）
    A．9.0g草酸中共用电子对数目为0.9NA
    B．9.0g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2NA
    C．9.0g草酸溶于水，其中C2O${\;}_{4}^{2-}$和HC2O${\;}_{4}^{-}$的微粒数之和为0.1NA
    D．9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标准状况下测得生成的气体体积为4.48L

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．亚硝酸钠可大量用于燃料和有机合成工业，请回答下列问题：
    （1）实验室模拟用如图所示装置通过如下过程制备亚硝酸钠：

    已知：
    （I）氧化过程中，控制反应液的温度在35～60℃条件下发生的主要反应：
    C6H12O6+12HNO3═3H2C2O4-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
    （II）如图2氢氧化钠溶液吸收NO、NO2发生如下反应：
    NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH?NaNO3+NaNO2+H2O
    ①A中反应温度不宜高于60℃，原因是避免硝酸分解，降低原料利用率
    ②氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除OH-，NO2与另一种阴离子的物质的量之比为3：1．
    ③B装置用于制备NaNO2，盛装的试剂除NaOH外，还可以是B．
    A．NaCl（aq）            B．Na2CO3（aq）          C．NaNO3（aq）
    （3）测定产品纯度：
    I．准确称量ag产品配成100mL溶液；
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    III．用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点；
    IV．重复以上操作3次，消耗KMnO4酸性溶液的平均体积为V mL．
    ①锥形瓶中发生反应的离子方程式为5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O
    ②产品中NaNO2的纯度为$\frac{2.5cV×1{0}^{-3}mol×\frac{100mL}{20mL}×69g/mol}{ag}×100%$ （写出计算表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3、⑤（NH4）2CO3，下列关系或者说法正确的是（　　）
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    B．将溶液蒸干灼烧后只有①不能得到对应的固体物质
    C．③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
    D．c（HCO3-）的大小关系为：④＞③＞⑤＞②＞①

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