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    为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

    ①过滤 ②加过量的NaOH ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

    其中正确的操作顺序是

    A．②⑤④①③ B．④①②⑤③

    C．①④②⑤③ D．⑤②①④③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（　　）
    A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．Na+、Fe3+、OH-、NO3-
    C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高一9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，属于氧化还原反应的是

    A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

    B．CaO+H2O=Ca（OH）2

    C．CaCO3=CaO+CO2↑

    D．2H2O2=2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏卫一高一上10月月考化学a卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是

    A．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3

    B．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2

    C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸

    D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏卫一高一上10月月考化学a卷（解析版） 题型：选择题

    现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

    A.分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．蒸馏、萃取、分液 D．分液、蒸馏、萃取

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽师大附中高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

    编号[

    H2C2O4溶液[

    酸性KMnO4溶液

    温度/℃

    浓度/mol·L-1

    体积/mL

    浓度/mol·L-1

    体积/mL

    ①

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ②

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ③

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    50

    （1）该反应的离子方程式为____________________________；

    （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 ，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 ；

    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）= mol·L-1·min-1；

    （4）该反应的速率v和时间t的关系如图所示，在t1～t2时段反应速率________（填“加快”或“减慢”或“变化不明显”），主要原因是_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽师大附中高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染，已知：

    ①CH4（g）＋4NO2（g） ＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH1＝－574kJ·mol－1

    ②CH4（g）＋4NO（g） ＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH2＝－1160kJ·mol－1；下列选项正确的是

    A．CH4（g）＋2NO2（g） ＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－867kJ

    B．CH4（g）＋4NO2（g） ＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（l） ΔH3＞ΔH1

    C．若用0.2mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ

    D．若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某实验小组用无水乙醇、乙酸与浓硫酸制取乙酸乙酯并提纯，已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶的CaCl2•6C2H5OH．请回答下列问题：
    （1）制备乙酸乙酯装置如图所示，虚框内玻璃仪器名称为；冷凝水流经冷凝管时应从B口进入 （填“a”或“b”）；
    （2）生成乙酸乙酯的化学反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
    （3）下列措施可提高乙酸的转化率可采取的有AB
    A．增加乙醇的用量  B．蒸出乙酸乙酯
    C．增加乙酸的用量D．冷凝管中通热水
    （4）实验所得乙酸乙酯远低于理论产量的可能原因．原料乙醇、乙酸未反应就被蒸出；发生其他副反应 （写出其中两种）
    （5）为了除去粗产品其中的醋酸，可向产品中加入溶液，在分液漏斗中充分振荡，然后静置，待分层后（填选项）D．
    A．直接将有机层从分液漏斗上口倒出
    B．直接将有机层从分液漏斗下口放出
    C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将有机层从下口放出
    D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将有机层从上口倒出
    （6）再向得到的有机物粗产品中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离．加入饱和氯化钙溶液的目的是除去乙醇．
    （7）最后，加入干燥剂除去其中的水分，再进行蒸馏 （填操作），即可得到纯净的乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯．
    （1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：冷凝和防止倒吸．
    （2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
    实验编号试管Ⅰ中试剂试管Ⅱ中试剂有机层的
    厚度/cm
    A2mL乙醇、1mL乙酸、
    1mL18mol•L-1 浓硫酸    		 饱和Na2CO3
    溶液    		3.0
    B2mL乙醇、1mL乙酸0.1
    C2mL乙醇、1mL乙酸、
    3mL 2mol•L-1 H2SO4    		0.6
    D2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸0.6
    ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和4mol•L-1．
    ②分析实验A C（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．
    （3）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为60.6%．

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