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    如图是实验室研究浓硫酸性质的实验，下列分析错误的是（　　）
    A、该实验说明浓硫酸具有强氧化性
    B、反应后试管中观察到的白色固体CuSO4
    C、该实验产生的气体不会造成环境污染，因此不需尾气处理
    D、实验结束，将铜丝拉离液面终止反应
    考点：实验装置综合,浓硫酸的性质实验
    专题：实验题
    分析：加热条件下，浓硫酸与铜反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，反应中硫酸表现强氧化性和酸性，生成二氧化硫气体有毒，不能直接排放到空气中，由于浓硫酸有吸水性，生成硫酸铜固体，以此解答该题．
    解答： 解：A．反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，浓硫酸被还原，表现出氧化性，故A正确；
    B．将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体（浓硫酸），上层是蓝色溶液，白色固体为硫酸铜，故B正确；
    C．生成二氧化硫气体有毒，不能直接排放到空气中，故C错误；
    D．实验结束，将铜丝拉离液面，铜与浓硫酸不接触，终止反应，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验现象的判断，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置（如图），请观察该装置图，完成下列问题：
    （1）该实验的目的是
     
    ．
    （2）该实验的涉及的化学方程式有
     
    ．
    （3）实验用品：实验仪器除铁架台（带铁夹）、储气瓶（两个）、直管活塞（K1、K2）、止水夹（K3）、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种（写仪器名称）
     
    ．
    （4）实验步骤：
    ①按上图连接好仪器装置；
    ②扭开活塞K1和K2，主要现象为
     
    ；
    ③关闭
     
    ，（填写K1或K2或K3）打开
     
    ，（填写K1或K2或K3），用手或热毛巾捂住圆底烧瓶，就能使烧瓶产生喷泉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中所有的原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A、BCl3
    B、COCl2
    C、SF6
    D、SiH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    空气吹出发工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

    （1）步骤①中用硫酸酸化的目的是
     
    ．步骤②发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）步骤⑥的名称是
     
    ．
    （4）从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是：Na2CO3+Br2→NaBrO3+NaBr+CO2吸收1mol Br2 时，转移的电子数为
     
    mol．纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出．
    （5）化学上将SCN-、OCN-、CN-等离子称为“类卤离子”．现将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+ 溶液中，溶液立即变成血红色；通入SO2后，血红色消失．血红色消失过程中发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）金属铜在常温下与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应，但反应的剧烈程度和部分产物不同，则金属铜与浓硝酸反应的化学方程式为：
     
    ；金属铜与稀硝酸反应的离子方程式为：
     
    ．
    （2））合成氨是人类科学技术发展史上一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题．氨可用于工业上制硝酸，其中的一步反应的化学方程式为：4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    △
    4NO+6H2O其中还原剂是
     
    （填化学式），若有68g NH3参加反应，转移电子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在干燥管A中的块状白色固体为某种正盐，B中为淡黄色粉末，C中为白色粉末，并将A、B、C按图所示连接．打开活塞（1）（3）时，D中蜡烛火焰熄灭，C中白色粉末变蓝；当打开活塞（1）（2）时，D中蜡烛火焰变得更明亮；关闭活塞（1）时，A中反应可自行停止．
    （1）装置B的淡黄色粉末是
     
    ，干燥管C中的白色固体应为
     
    ．
    （2）A中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）B中发生的化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述不正确的是（　　）
    A、原子序数为9
    B、电负性是所有元素中最大的
    C、原子半径是同周期元素中最小的
    D、第一电离能是所有元素中最大的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制乙酸乙酯的装置．
    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是
     
    ．
    （2）加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是
     
    ，导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中是为了
     
    ．
    （3）浓硫酸的作用
     
    ．
    （4）饱和Na2CO3溶液的作用是
     
    ．
    （5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水
     
    （填“大”或“小”），有
     
    气味．
    （6）若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的化学方程式是
     
    ．
    （7）有甲、乙、丙三位同学，分别将乙酸与乙醇反应得到的酯（未用饱和Na2CO3溶液承接）提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH中和过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来．但他们的结果却不同：①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到显酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物质．试分析产生上述各种现象的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素的分区和族
    1）s 区：ns1～2～，最后的电子填在
     
     上，包括
     
    ，属于活泼金属，为碱金属和碱土金属；
    2）p区：ns2np1～6，最后的电子填在
     
     上，包括
     
        族元素，为非金属和少数金属；
    3）d区：（n-1）d1～6ns1～2，最后的电子填在
     
    上，包括
     
    族元素，为过渡金属；
    4）ds区：（n-1）d10ns1～2，（n-1）d全充满，最后的电子填在
     
    上，包括
     
    ，过渡金属（d和ds区金属合起来，为过渡金属）；
    5）f区：（n-2）f1～14（n-1）d0～2ns2，包括
     
     元素，称为内过渡元素或内过渡系．

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