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    用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气。反应如下：
    2KMnO­4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    求：（1）生成Cl2在标况下的体积；
    （2）被KMnO4氧化的盐酸的体积；
    （3）反应中转移的电子总数。
    （1）5.6L（2）  42ml  （3）3.01×1023（或0.5NA）

    （1）首先计算15.8g高锰酸钾的物质的量为
    设反应生成的的物质的量为，则由反应的化学方程式
    2KMnO­4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    知
    则有，解得
    标准状况下产生的的体积为
    （2）在反应2KMnO­4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，是氧化产物，且
    即能将氧化成
    设被氧化的的物质的量为，则有，解得
    设反应中被氧化的的体积为，则有
    解得即被氧化的盐酸的体积大约为
    （3）在这个反应中，中的变成了中的，反应中每个得到了个电子，面参加反应的共有，所电子转移的总数为，即个（或0.5NA）
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    .（16分）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。
    Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是　　　　　。
    Ⅱ．实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

    （2）写出电解时发生反应的化学方程式：                                        ；
    （3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是          ；（填序号）
    A．饱和食盐水B．碱石灰C．浓硫酸D．水
    （4）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。

    ①装置中玻璃液封管的作用是                  ；
    ②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式   　                ；
    ③滴定终点的现象是：                              。
    ④测得通入ClO2的质量m(ClO2)=                  。（用含c、V的代数式表示）
    （5）用ClO2处理过的饮用水（PH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2—。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2—含量应不超过0.2mg/L。若饮用水中
    ClO2—的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是      （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）新制的氯水显      色，说明氯水中有     存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，起作用的成分是           ，但很快又褪色，起作用的成分是　    ，氯水经光照后产生气体,该反应的化学方程式是                               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应发生时会产生白烟的是
    A．铁丝在氯气中燃烧B．铜丝在氯气中燃烧
    C．氢气在氯气中燃烧D．钠在氯气中燃烧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是
    A．CH3Cl　　　?B．NaCl　　C．KClO3　　D．CCl4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是
    A．氯水B．碘水C．次氯酸溶液D．碘化钾溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）（1）将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到潮湿有色布条的广口瓶的现象是_____    __。
    （2）为防止氯气污染空气，可用       溶液吸收多余的氯气.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
    （1）请写出MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式________________．
    （2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．
    （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
    ①      提出合理假设．
    假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；
    假设3：_____________．假设4：                         
    ②      设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
    		 
    步骤2：
    		 
    步骤3：
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    臭氧的化学式是O3下列对臭氧的说法不正确的是（   ）
    A．它由氧元素组成B．它与氧分子互为同分异构体
    C．它是氧的同素异形体D．一个臭氧分子由3个氧原子构成

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