Question

1．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N（NO₂）₃，如图，已知该分子中 N-N-N 键角都是 108.1°，下列有关N（NO₂）₃的说法不正确的是（　　）

• A． 分子中 N、O 间形成的共价键是极性键
• B． 图中加“*”N原子的杂化方式为sp³
• C． 该物质既有氧化性又有还原性
• D． 15.2g 该物质含有 6.02×10²²个原子

Answer 1

分析 A．同种元素间形成非极性键，不同非金属元素间形成极性键；
B．中心原子的杂化类型为sp³，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；
C．居于最高价的只有氧化性，居于最低价的只有还原性，居于中间价的既有氧化性又有还原性；
D．根据n=$\frac{m}{M}$计算15.2 g N（NO₂）₃的物质的量，结合1mol，N（NO₂）₃分子中所含原子为10N_A分析．

解答 解：A．N（NO₂）₃是一种共价化合物，N、O原子之间形成的化学键是极性键，故A错误；
B．图中加“*”N原子含有3个σ键和一个孤电子对，所以N原子价层电子对个数是4，则N原子采用杂化sp³，故B正确；
C．氮元素最高价为+5价，最低价为-3价，该分子中的氮元素为+3价，+3价氮既有氧化性又有还原性，故C正确；
D．N（NO₂）₃的相对分子质量为152，15.2 g N（NO₂）₃为0.1mol，该物质的分子中所含原子为1N_A即6.02×10²³个原子，故D正确．
故选A．

点评 本题为通过给出N（NO₂）₃信息，考查了极性键、N原子杂化、氧化还原、物质的构成微粒等知识点，题目难度中等，注意知识的迁移应用．