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    9．下列实验方案设计正确的是（　　）
    A．
    利用图收集干燥的氯化氢气体
    B．
    选择合适的试剂，利用图2可分别制取并收集少量CO2、NO和O2
    C．
    利用图可验证铁发生吸氧腐蚀
    D．
    利用图蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    分析 A．氯化氢密度大于空气，收集HCl的导管应该采用长进短出的方式；
    B．NO气体与空气后者氧气反应，不能用排空气法收集；
    C．铁发生吸氧腐蚀后左侧试管中压强减小，右侧导管中水面会上升；
    D．氯化铵加热易分解，不能通过蒸发操作得到氯化铵晶体．

    解答 解：A．HCl气体的密度比空气大，收集HCl的导管不合理，应该采用长进短出的方式，故A错误；
    B．选择合适的试剂，利用图2可分别制取并收集少量CO2和O2，但NO与氧气反应，不能用排空气法收集NO气体，故B错误；
    C．利用图示装置，根据右侧试管的导管中水面是否上升可验证铁发生吸氧腐蚀，故C正确；
    D．氯化铵不稳定，加热易分解，蒸干NH4Cl饱和溶液无法获得NH4Cl晶体，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及气体制备与收集、金属腐蚀类型、物质制备等知识，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    4．乙醇转化为乙醛，发生的反应为（　　）
    A．取代反应B．加成反应C．消除反应D．氧化反应

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    20．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1．下列说法正确的是（　　）
    A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同
    B．X与Y组成的简单氢化物的沸点高于X与R组成的简单氢化物的沸点，是因为非金属性Y＞R
    C．简单离子的半径：Z＞R＞W＞Y
    D．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性

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    17．硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe2O3、FcO、SiO2、Al2O3，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）
    A．过量 Cl2：Fe2+、H+、Al3+、Cl-、SO42-
    B．过量SO2：Fe2+、H+、Al3+、SO42-
    C．过量氨水：NH4+、AlO2-、SO42-、OH-
    D．过量 Na2O2：Na+、Fe3+、SO42-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大．A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一．请化学用语回答下列问题：
    （1）F在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA族．
    （2）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为2N2H4（l）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-4akJ/mol．
    （3）D2E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．H的电子式为，写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2．H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体产生．
    （4）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol A4B4熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为NH4N3$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$NH4++N3-．
    （5）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V[HCl（aq）]的关系有如图所示两种情况（不计CO2的溶解）．
    则曲线Y表明M中的溶质为NaHCO3和Na2CO3；原NaOH溶液的物质的量浓度为0.25mol/L；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为3：10．

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    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．用硫酸清洗锅炉中的水垢
    B．Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂
    C．氯水中通入SO2 后溶液的酸性减弱
    D．N2 与O2 在放电条件下直接化合生成NO2

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    1．一定温度下，冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示，请回答下列问题：
    （1）O点导电能力为零的原因是醋酸中无自由移动的离子．
    （2）a、b、c三点中，CH3COOH的电离度最大的是c；a、b、c三点的pH由小到大的顺序是bacCH3COOH的电离平衡常数表达式Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．
    （3）若使c点溶液中c（CH3COO-）增大，则下列措施中，可选择ACEF（填字母序号）．
    A．加热　　　　　　　　B．加入很稀的NaOH溶液
    C．加入固体KOH　　        D．加水
    E．加入固体CH3COONa　　　　F．加入锌粒
    （4）在CH3COOH溶液的稀释过程中，始终保持增大趋势的是BD（填字母序号）．
    A．c（H+）B．H+的个数C．CH3COOH的分子数D．c（H+）/c（CH3COOH）
    （5）下列有关CH3COOH溶液的说法正确的是A（填字母序号）．
    A．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    B．向0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水，c（H+）增大
    C．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．常温下，c（H+）=0.01mol/L的CH3COOH溶液与c（OH-）=0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性．

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    18．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将逸出气体通入高锰酸钾溶液．下列分析不正确的是（　　）
    A．可以观察到酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．溴乙烷能发生消去反应
    C．该实验现象不能说明产生的气体中一定有乙烯
    D．向反应后溶液中滴加AgNO3溶液可验证Br-的存在

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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．向海水中加入净水剂明矾可使海水淡化
    B．合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
    C．利用加热的方法杀死人体内感染的埃博拉病毒
    D．“雾”是微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，“霾”中的灰尘对大气中的有害物质起吸附作用

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