Question

按要求完成各题
（1）已知，1mol N₂（g）与足量O₂（g）起反应，生成2mol NO₂（g），吸收68kJ的热量．该反应的热化学方程式可表示为：
______
（2）写出下列各物质的电离方程式：CH₃COOH______；NH₃?H₂O______
（3）写出下列各物质水解的离子方程式：NaHCO₃______；AlCl₃______
（4）把足量的碳酸钙粉末放入水中，建立的溶解平衡可表示为：______．

Answer 1

【答案】分析：（1）依据热化学方程式的书写方法，标注物质聚集状态和对应量的焓变；
（2）醋酸和一水合氨是弱电解质存在电离平衡；
（3）碳酸氢钠水解生成碳酸和氢氧化钠，氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢；
（4）沉淀溶解平衡的书写方法写出，注意固体稀溶液的标注方法．
解答：解：（1）1mol N₂（g）与足量O₂（g）起反应，生成2mol NO₂（g），吸收68kJ的热量．标注物质聚集状态和对应量下的反应焓变，反应的热化学方程式为：N₂（g）+2O₂（g）?2NO₂（g）△H=+68KJ/mol，
故答案为：N₂（g）+2O₂（g）?2NO₂（g）△H=+68KJ/mol；
（2）醋酸和一水合氨是弱电解质存在电离平衡，电离方程式分别为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺、NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案为：?CH₃COO^-+H⁺；?NH₄⁺+OH^-；
（3）碳酸氢钠水解生成碳酸和氢氧化钠，氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，水解的离子方程式分别为HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-、Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，
故答案为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（4）把足量的碳酸钙粉末放入水中形成饱和溶液，建立的溶解平衡可表示为：CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），
故答案为：CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）．
点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，弱电解质电离方程式、盐类水解离子方程式的书写方法，溶解平衡的方程式表示，注意弱电解质电离、盐类水解、沉淀溶解平衡是可逆过程，题目较简单．