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     如右图所示的装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是（　　）


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ、 现有A．铝   B．二氧化硅  C．二氧化硫   D．二氧化碳   E. 三氧化二铁   F.三氧化二铝。请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：

    （1）能形成酸雨的是               ；（2）光纤制品的基本原料          ；

    （3）属于两性氧化物的是           ；（4）红棕色固体是             。

    Ⅱ、下列物质：①氯气、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤HCl气体、⑥SO2气体、⑦氨水，

    能导电的是________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________。（填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物G是制备液晶材料的中间体之一，其结构简式为：

        其中，A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

    已知：X的核磁共振氢谱只有1种峰；RCH＝CH2RCH2CH2OH；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：

    （1）A的结构简式是       ；C中官能团的名称是         。

    （2）B的名称是           。第①～⑦步中属于取代反应的有       （填步骤编号）。

    （3）写出反应⑤的化学方程式：                                        。

    （4）第⑦步反应的化学方程式是                                            。

    （5）G经催化氧化得到Y（C11H12O4），写出同时满足下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式                  。

    a.苯环上的一氯代物有2种；b.水解生成二元羧酸和醇。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在BrCH=CHBr分子中，C—Br键是（　　）

    A．sp—p σ键      B．sp2—s  σ键      C．sp2—p  σ键       D．sp3—p σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（　　）

    A．含有NH4+、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl－)>c(NH4+)，c(H＋)<c(OH－)

    B．pH＝6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)

    C．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

    D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元碱等体积混合后的溶液中一定有c(OH－)＝c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    三种短周期元素A、B和C，它们的原子序数是依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B和C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是（　　）

    A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族    

    B．B离子与C离子具有相同的电子层结构

    C．C离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性    

    D．B、C可以形成BC2型化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图所示，(已知硼氢化钠中氢为－1价)，有关该电池的说法正确的是（　　）

    A．电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性

    B．电池负极区的电极反应：BH4—＋8OH－－8e－===BO2—＋6H2O

    C．放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移

    D．在电池反应中，每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源不是清洁能源的是

    A. 太阳能             B.  石油             C. 天然气           D. 酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

    （1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后， 漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：____________________      

    （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子的物质的量为______ mol；被氧化的HCl为      mol。

    （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_________________________，D：________________________。

         ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：_________________________，D：________________________。

    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）               __________________

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