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    【题目】在含有Fe2+、Fe3+、A13+、NH4+的溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，反应完全后离子数目没有明显变化的是（ ）

    A. Fe3+ B. Fe2+ C. A13+ D. NH4+

    【答案】C

    【解析】试题分析：溶液中加入过量的Na2O2固体，与水反应生成NaOH和氧气，放出热量，钠离子增大，Fe2+被氧化成Fe3+，Fe2+减少；Fe3+、Al3+、NH4+均与碱反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，Fe3+转化为氢氧化铁，NH4+转化为一水合氨和氨气，故NH4+减少；再通入过量的稀盐酸，溶液中氢氧化铁转化为铁离子，铁离子增多，偏铝酸根离子转化为铝离子，铝离子保持不变；A．Fe3+增多，故A不选；B．Fe2+减少，故B选；C．铝离子浓度保持不变，故C选；D．NH4+减少，故D不选；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A. 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

    B. 增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

    C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数

    D. 有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl－能大量共存

    B．在含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中：SCN－、Cl－、K+不能大量共存

    C．在含有HCO3－、SO32－、S2－、CH3COO－四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO－浓度变化最小

    D．常温下，水电离出c(H+)=10－10的溶液中：Na+、ClO－、S2－、NH4+不能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地起反应,生成N2和CO2。对此反应,下列叙述正确的是( )

    A．使用催化剂能加快反应

    B．升高温度能减小反应的速率

    C．改变压强对反应速率没有影响

    D．降低温度能加快反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）

    A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是（ ）

    A. m1一定大于m2 B. m1可能等于m2

    C. m1一定等于m2 D. m1可能大于m2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是( )

    A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质

    B．Na2O2、Cl2、SO2的漂白原理相同

    C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液,褪色更快

    D．在Na2O2中阴、阳离子所含的电子数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关离子方程式书写正确的是（ ）

    A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2＋+2ClO－+2H2O==Fe(OH)2↓+2HC1O

    B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4＋+OH－==NH3↑+H2O

    C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋+SO42－+Ba2＋+OH－==BaSO4↓+H2O

    D．将1 mol·L－1 NaAlO2溶液和1.5 mol·L－1的HC1溶液等体积混合：6AlO2－+9H＋+3H2O==5Al(OH)3↓+Al3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，错误的是（　　）

    A. 离子化合物中可能含有非极性键

    B. 分子晶体中的分子内不含有离子键

    C. 原子晶体中可能含有非极性键

    D. 分子晶体中的分子内一定有共价键

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