【题目】化学是以实验为基础的科学,关于下列各实验装置的叙述中,正确的是( )
A.仪器①可用于乙醇与水分离提纯
B.装置④从箭头方向进气,用排空气法可收集H2
C.在进行装置③的操作中,应先通冷凝水后加热
D.仪器②可用于称取5.85 g氯化钠固体
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【题目】下列实验操作能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 检验KIO3中的碘元素 | 取少量KIO3晶体溶于适量的蒸馏水,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液 |
B | 检验石油裂解气中的乙烯 | 将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中 |
C | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 | 室温下,用pH计测定饱和的NaClO溶液和饱和的溶液的pH |
D | 硅酸胶体的制备 | 向溶液(饱和溶液1:2用水稀释)中加入几滴酚酞,再逐滴滴入稀盐酸,边加边振荡,至溶液红色变浅并接近消失 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂,熔点为-59 ℃,沸点为 11 ℃,浓度过高时易发生分解,甚至爆炸。二氧化氯具有强刺激性和腐蚀性。某课外兴趣小组通过氯气与 NaClO2溶液反应来制取少量ClO2,装置如图所示:
(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是______________________________________。
(2)Cl-存在时会催化 ClO2的生成,若无乙装置,则丙装置内产生 ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是__________。实验过程中常需通入适量的 N2稀释 ClO2,其目的是_____________________________________________。
(3)丙装置中发生的反应为:Cl2+2NaClO2===2ClO2↑+2NaCl 。
下列有关该实验的说法正确的是________________
A. 可用微热法检查实验装置的气密性
B. 如果乙装置是盛有浓硫酸,更有利于实验安全
C. 若甲中足量MnO2与含0.4 molHCl的浓盐酸反应,则丙中可制得0.2molClO2
D. 实验过程甲装置要缓缓加热,不宜强热
(4)戊装置烧杯中NaOH 溶液,其作用是_________________________________。
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【题目】利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法,已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 ( )
A. 该反应的ΔH=+91 kJ·mol-1
B. 加入催化剂,该反应的ΔH变小
C. 反应物的总能量小于生成物的总能量
D. 如果该反应生成液态CH3OH,则ΔH减小
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【题目】用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验,能达到实验目的的是 ( )
A. 加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体
B. 用装置II验证二氧化硫的漂白性
C. 用装置III制备氢氧化亚铁沉淀
D. 用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体
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【题目】密闭容器中进行的可逆反应:aA(g)+bB(g)cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是
A.T1<T2,p1<p2,a+b>c,正反应为吸热反应
B.T1>T2,p1<p2,a+b<c,正反应为吸热反应
C.T1<T2,p1>p2,a+b<c,正反应为吸热反应
D.T1>T2,p1>p2,a+b>c,正反应为放热反应
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【题目】已知下列操作和现象,所得结论正确的是
选项 | 操作和现象 | 结论 |
A | 其他条件不变,缩小H2(g)+I2 (g)2HI(g)的平衡体系的容器容积,气体颜色变深 | 增大压强,平衡逆向移动 |
B | 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热;未出现银镜 | 蔗糖未水解 |
C | 向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液和Na2SO4饱和溶液,均产生白色沉淀 | 蛋白质均发生了变性 |
D | 其他条件相同时,Na2S2O3溶液和稀H2SO4反应,升高溶液的温度,析出硫沉淀所需时间缩短 | 当其他条件不变时,升高反应温度,化学反应速率加快 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】图甲表示叶绿体的结构,图乙表示暗反应过程。请据图回答下列问题:
(l)叶绿体中的色素分布于图甲中的____ (填序号);四种色素能在滤纸条上分离,是因为____。
(2)叶绿体进行光合作用时,ATP的移动方向是从____到____(填序号),合成ATP所需的能量来自____。
(3)在光照强度、温度和CO2浓度三种环境因素中,能直接影响图乙所示过程的是 _________。若突然降低光照强度,则在短时间内叶绿体中C3和C5的含量变化分别是 _________、________。
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【题目】已知:①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=﹣1269kJ/mol
②
下列说法正确的是
A. 断开1 mol O﹣O键比断开1 mol N﹣N键所需能量少448kJ
B. 断开1 mol H﹣O键比断开1 mol H﹣N键所需能量相差约72.6kJ
C. 由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高
D. 由元素非金属性的强弱可知 H一O键比H一N键弱
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