Question

(6分) 氯气在生产生活中应用广泛。

(1)工业上可用MnSO₄溶液吸收氯气，获得Mn₂O₃，Mn₂O₃广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的化学方程式                。

(2)海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO₂ 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO₂，其制备过程如下图所示：

①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是          (填序号)。

a. 氧化性        b.还原性          c.酸性   

②步骤Ⅲ中，以NaClO₃为氧化剂，当生成0.050 mol MnO₂时，消耗0.10 mol·L^－1 的NaClO₃溶液200 mL ，该反应的离子方程式为________________。

 

Answer 1

【答案】

(1) 2MnSO₄+Cl₂+3H₂O== Mn₂O₃+2H₂SO₄+2HCl(2分)

(2)① b(1分)    

② 2ClO₃^－+5Mn²⁺+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺(3分)

【解析】

试题分析：(1) 氯气与MnSO₄溶液反应，氯气作为氧化剂，MnSO₄被氧化为Mn₂O₃，方程式为：2MnSO₄+Cl₂+3H₂O== Mn₂O₃+2H₂SO₄+2HCl；

（2）MnO₂具有强氧化性，转化为锰离子，说明加入的物质具有还原性；当把锰离子转化为二氧化锰，生成0.050 mol MnO₂，失去0.1mol电子，消耗0.020 molNaClO₃，得到0.1mol电子，则1个NaClO₃得到5个电子，即1个Cl降低5价，生成的应该是Cl₂，反应如下：2ClO₃^－+5Mn²⁺+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺。

考点：考查氧化还原反应方程式书写及计算。

点评：根据题给信息书写氧化还原反应方程式是学生的难点，本题难度较大。