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    15．以下试剂不能鉴别H2S和SO2的是（　　）
    A．NaOH溶液B．滴有淀粉的碘水C．CuSO4溶液D．品红溶液

    分析 H2S和SO2均与碱反应，SO2具有还原性与碘水反应，且具有漂白性；H2S与CuSO4溶液反应生成沉淀，以此来解答．

    解答 解：A．二者均与NaOH反应生成可溶性盐和水，现象相同，不能鉴别，故A选；
    B．SO2与碘水反应，溶液由蓝色变为无色，而H2S不能，现象不同，可鉴别，故B不选；
    C．H2S与CuSO4溶液反应生成沉淀，而SO2不能，现象不同，可鉴别，故C不选；
    D．SO2能使品红溶液褪色，而H2S不能，现象不同，可鉴别，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意物质特性的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    6．配制250毫升，密度为1.1g/ml，1mol/L的稀盐酸，需用37%，密度为1.19g/ml的浓盐酸多少毫升？需加水多少克（毫升）？

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    6．下列实验操作所对应的现象与结论都正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象绪论
    A向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液NO3-被Fe2+还原为NO2
    B溴乙烷中加入氢氧化钠溶液加热充分反应后，滴入硝酸银溶液产生浅黄色沉淀溴乙烷中含有溴元素
    C在0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热红色加深盐类水解是吸热反应
    D向含有硫酸钡沉淀的溶液加入浓碳酸钠溶液，充分搅拌后过滤、洗涤，在滤渣中加入盐酸产生无色无味气体Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（　　）
    A．HI的生成速率等于其分解速率
    B．HI的生成速率小于其分解速率
    C．HI的生成速率大于其分解速率
    D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有机物的名称与结构简式相符的是（　　）
    A．石炭酸：B．甘油：C．蚁酸：CH3COOHD．木精：CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用图所示装置进行如下实验时，实验设计合理、现象描述正确的是（　　）
    X气体Y溶液Z溶液试管中现象
    ANO2硫酸亚铁H2O溶液颜色变黄
    BCO2氯化钡溶液Ca（OH）2白色沉淀
    CCl2紫色石蕊试液NaOH石蕊先变红后褪色
    DHCHO新制氢氧化铜KMnO4砖红色沉淀
    A．AB．B、C．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
    A．H2SO4溶液中：c（H+）═c（SO42-）+c（HSO4-）+c（OH-）
    B．氨水中：c（NH4+）═c（OH-）＞c（H+）
    C．a mol•L-1的醋酸与0.01 mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则醋酸的Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
    D．0.1 mol•L-1的盐酸与0.2 mol•L-1氨水等体积混合后，溶液中：c（OH-）+c（Cl-）═c（H+）+c（NH3•H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．磷酸铁锂动力电池（LiFePO4电池）的内部结构如图所示．中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过．该电池的总反应式为：Li1-xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4
    （1）磷酸铁锂电池放电时，正极反应式为Li（1-x）FePO4+xLi++xe-═LiFePO4．
    （2）若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2g时，则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为0.6NA．
    （3）以该电池为电源，用Fe2O3为阳极，石墨为阴极，NaOH溶液为电解质溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4），写出阳极的电极反应式Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O．
    （4）学生在实验时若被白磷（以P表示）灼伤，可用硫酸铜溶液涂抹伤处，有铜和H3PO4生成，写出此反应的化学方程式2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4．
    （5）一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10-5，则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：
    CuS：Ksp=8.4×10-36mol2•L-2；H2S：Ka1=1.2×10-7mol•L-1，Ka2=7×10-15mol•L-1
    ①通过计算说明反应CuS（s）+2H+?Cu2++H2S进行的程度此反应K﹦1×10-14＜10-5，所以反应难以进行．
    ②常温下，NaHS溶液呈碱性，此溶液中离子浓度由小到大的顺序是c（S2-）＜c（H+）＜c（OH-）＜c（HS-）＜c（Na+）．若向此溶液中加入硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得溶液pH＜7（填“＞”“＜”或“﹦”），其原因是HS-+Cu2+═CuS↓+H+（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与生产、生活密切相关．下列说法的是（　　）
    A．小苏打是发酵粉的主要成分
    B．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
    C．向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变
    D．粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

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