练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是（ ）

    A.对钢材“发蓝”（钝化）B.选用铬铁合金

    C.外接电源负极D.连接锌块

    【答案】D

    【解析】

    牺牲阳极的阴极保护法指的是原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护的原理，为防止钢铁被腐蚀，应连接活泼性较强的金属，以此解答。

    牺牲阳极的阴极保护法是原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护的原理，是原电池原理的应用，利用被保护的金属做正极被保护选择，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，应选择比铁活泼的金属做负极，在电池内电路为阳极，称为牺牲阳极的阴极保护法，题目中选择锌做阳极，故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3与Cl2反应的产物不可能是

    A.N2、HClB.NH4Cl、H2

    C.N2、NH4ClD.N2、HCl、NH4Cl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（ ）

    已知：

    步骤：

    现象：
    待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅．
    滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深．


    A.该反应是一个氧化还原反应
    B.待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72﹣完全反应
    C.该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
    D.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2SO4溶液和KOH溶液反应时有热量放出，已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。试回答下列问题：

    （1）用离子方程式表示中和反应的实质 。

    （2）判断E1和E2的大小关系：E1 E2。

    （3）已知H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。

    ①用20 g NaOH配成稀溶液与足量稀盐酸反应，能放出 kJ的热量。

    ②用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，能放出 kJ的热量。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知二甲苯的同分异构体有三种，从而可推知四氯苯的同分异构体数目是（ ）
    A.1
    B.2
    C.3
    D.4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2 溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2 的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是

    A. MgSO4 B. Al2 (SO4 )3 C. Fe2 (SO4 )3 D. NaAlO2

    【答案】B

    【解析】A、氢氧化镁不溶于氢氧化钡溶液，沉淀量达最大后，再加氢氧化钡溶液，沉淀量不变，A错误；B、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O可知沉淀中Al(OH)3为2mol，故Al2(SO4)3为1mol，加入3mol氢氧化钡，可以生成硫酸钡3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，可以得到2molAl(OH)3，沉淀为3mol+2mol=5mol，B正确；C、硫酸铁与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁，氢氧化铁不溶于氢氧化钡，则沉淀量达最大后，再加氢氧化钡溶液，沉淀的量不变，与图象不一致，C错误；D、偏铝酸钠与氢氧化钡不反应，不能产生沉淀，D错误；答案选B。

    点睛：本题以图象为载体考查镁铝化合物的性质，明确发生的化学反应是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点，注意图象比例关系，注意氢氧化铝两性特点。

    【题型】单选题
    【结束】
    15

    【题目】如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时沉淀的物质的量y mol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是

    A. N点时溶液中的溶质只有NaCl

    B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

    C. c (NaOH)=c (HCl)

    D. M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物不能由CH2＝CH2通过加成反应制取的是(　　)

    A. CH3CH2ClB. CH2Cl—CH2Cl

    C. CH3—CH2OHD. CH3—COOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列几个离子反应：

    ① Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O

    ② 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③ 2Br－＋Cl2=== Br2＋2Cl－

    ④ 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

    下列有关性质的比较中正确的是(　 　)。

    A. 氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B. 氧化性：Cl2>Br2>Cr2O

    C. 还原性：SO2<Fe2＋<Br－ D. 还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1000ml某无色待测液中除含有0.2molL﹣1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

    阳离子

    K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

    阴离子

    Cl﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣

    现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：（已知：NH4++OH﹣（浓）=NH3↑+H2O）

    （1）原溶液中肯定存在的离子是（除Na+） ， 肯定不存在的离子是 ．
    （2）写出生成白色沉淀B的离子方程式： ． 写出沉淀A溶于稀硝酸的离子方程式： ．
    （3）将滤液A和沉淀A分开的操作是过滤，洗涤．洗涤的操作是 ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案