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【题目】以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力,其中属于牺牲阳极的阴极保护法的是(

A.对钢材发蓝(钝化)B.选用铬铁合金

C.外接电源负极D.连接锌块

【答案】D

【解析】

牺牲阳极的阴极保护法指的是原电池的负极金属易被腐蚀,而正极金属被保护的原理,为防止钢铁被腐蚀,应连接活泼性较强的金属,以此解答。

牺牲阳极的阴极保护法是原电池的负极金属易被腐蚀,而正极金属被保护的原理,是原电池原理的应用,利用被保护的金属做正极被保护选择,为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,应选择比铁活泼的金属做负极,在电池内电路为阳极,称为牺牲阳极的阴极保护法,题目中选择锌做阳极,故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NH3Cl2反应的产物不可能是

A.N2HClB.NH4ClH2

C.N2NH4ClD.N2HClNH4Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学研究浓度对化学平衡的影响,下列说法正确的是(

已知:

步骤:

现象:
待试管b中颜色不变后与试管a比较,溶液颜色变浅.
滴加浓硫酸,试管c温度略有升高,溶液颜色与试管a相比,变深.


A.该反应是一个氧化还原反应
B.待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72完全反应
C.该实验不能证明减小生成物浓度,平衡正向移动
D.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2SO4溶液和KOH溶液反应时有热量放出已知反应物的总能量为E1生成物的总能量为E2。试回答下列问题

(1)用离子方程式表示中和反应的实质

(2)判断E1和E2的大小关系E1 E2

(3)已知H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol计算下列中和反应中放出的热量。

用20 g NaOH配成稀溶液与足量稀盐酸反应能放出 kJ的热量。

用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应能放出 kJ的热量。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知二甲苯的同分异构体有三种,从而可推知四氯苯的同分异构体数目是(
A.1
B.2
C.3
D.4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2 溶液时,沉淀的物质的量随Ba(OH)2 的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是

A. MgSO4 B. Al2 (SO4 )3 C. Fe2 (SO4 )3 D. NaAlO2

【答案】B

【解析】A、氢氧化镁不溶于氢氧化钡溶液,沉淀量达最大后,再加氢氧化钡溶液,沉淀量不变,A错误;B、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡,由Al(OH)3+OH===AlO2+2H2O可知沉淀中Al(OH)32mol,故Al2(SO4)31mol,加入3mol氢氧化钡,可以生成硫酸钡3mol,n(Al3+):n(OH-)=2mol:6mol=1:3,发生反应Al3+3OH===Al(OH)3,可以得到2molAl(OH)3,沉淀为3mol+2mol=5mol,B正确;C、硫酸铁与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁,氢氧化铁不溶于氢氧化钡,则沉淀量达最大后,再加氢氧化钡溶液,沉淀的量不变,与图象不一致,C错误;D、偏铝酸钠与氢氧化钡不反应,不能产生沉淀,D错误;答案选B。

点睛本题以图象为载体考查镁铝化合物的性质,明确发生的化学反应是解答的关键,反应发生的先后顺序是学生解答中的难点,注意图象比例关系,注意氢氧化铝两性特点。

型】单选题
束】
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【题目】如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时沉淀的物质的量y mol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图,根据图示判断,下列结论中不正确的是

A. N点时溶液中的溶质只有NaCl

B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

C. c (NaOH)=c (HCl)

D. M点之前加入的是NaOH溶液,M点之后加入的是盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有机物不能由CH2=CH2通过加成反应制取的是(  )

A. CH3CH2ClB. CH2ClCH2Cl

C. CH3CH2OHD. CH3COOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有下列几个离子反应:

① Cr2O14H6Cl===2Cr33Cl27H2O

② 2Fe2Br2===2Fe32Br ③ 2BrCl2=== Br22Cl

2Fe3SO22H2O===2Fe2SO4H

下列有关性质的比较中正确的是(   )

A. 氧化性Cr2O>Cl2>Fe3 B. 氧化性Cl2>Br2>Cr2O

C. 还原性SO2<Fe2<Br D. 还原性Cl>Cr3>Fe2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1000ml某无色待测液中除含有0.2molL1的Na+外,还可能含有下列离子中的一种或多种:

阳离子

K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

阴离子

Cl、CO32、HCO3、SO42

现进行如下实验操作(所加试剂均过量):(已知:NH4++OH(浓)=NH3↑+H2O)

(1)原溶液中肯定存在的离子是(除Na+ , 肯定不存在的离子是
(2)写出生成白色沉淀B的离子方程式: . 写出沉淀A溶于稀硝酸的离子方程式:
(3)将滤液A和沉淀A分开的操作是过滤,洗涤.洗涤的操作是

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