Question

17．100℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． pH=4的醋酸中：c（H⁺）=1.0×10^-4 mol•L^-1
• B． 饱和小苏打溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）
• C． 饱和食盐水中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• D． pH=12的纯碱溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-2 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．pH=4的醋酸中，c（H⁺）=10^-pH；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．该温度下纯水pH=6，则水的离子积常数Kw=10^-12，c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$．

解答 解：A．pH=4的醋酸中，c（H⁺）=10^-pH=1.0×10^-4 mol•L^-1，故A正确；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C正确；
D．该温度下纯水pH=6，则水的离子积常数Kw=10^-12，c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-12}}$mol/L=1mol/L，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查离子浓度大小比较及pH有关计算，为高频考点，明确溶液中的溶质再结合电荷守恒及物料守恒分析解答，注意该温度下水的离子积常数变化，为易错点．