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    13．根据硫粉与浓硫酸反应的实验回答以下问题：
    （1）该实验中产生的能使湿润的品红试纸褪色的气体是二氧化硫．
    （2）请试着写出该实验的化学反应方程式：S+2H2SO4（浓浓）=3SO2↑+2H20
    （答题提示：从硫元素的价态变化来看，你认为实现的转化有：0 升+4 和+6降+4）

    分析 硫与浓硫酸发生归中反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，依据氧化还原反应得失电子守恒结合原子个数守恒配平方程式，据此解答．

    解答 解：（1）硫与浓硫酸发生归中反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，所以该气体为二氧化硫，
    故答案为：二氧化硫；
    （2）硫与浓硫酸反应生成二氧化硫和水，硫元素从0价升高为+4价，浓硫酸中+6价硫降为+4价，依据得失电子守恒，硫单质系数为1，硫酸系数为2，二氧化硫系数为3，依据原子个数守恒方程式：S+2H2SO4（浓浓）=3SO2↑+2H20；
    故答案为：S+2H2SO4（浓浓）=3SO2↑+2H20．

    点评 本题考查了二氧化硫的性质及氧化还原方程式书写，明确二氧化硫的漂白性及氧化还原反应得失电子守恒规律是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．维生素C的结构简式如图：其分子式为C6H8O6，所含的官能团是醇羟基、碳碳双键和酯基，判断维生素C能（填“能”或“否”）溶于水．

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    4．下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（　　）
    A．H2B．Cl2C．Br2D．I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A元素的核外电子数和电子层数相等
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能如下：
    I1=738kJ•mol-1  I2=1451kJ•mol-1 I3=7733kJ•mol-1 I4=10540kJ•mol-1
    D原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F是前四周期中未成对电子最多的元素
    G的3d能级只含有2对成对电子
    （1）已知B2A4是一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的无色油状液体，能很好地混溶于水，遇卤素、过氧化氢等强氧化剂作用能自燃．B2A4属于极性分子（填“极性”或“非极性”），B2A4分子中B原子轨道的杂化形式为sp3．写出B2A4的电子式：．
    （2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形．
    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
    （4）分析DE3分子的空间构型为三角锥形．
    （5）G位于第Ⅷ族d区，该元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2．
    （6）无水GE2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水GE2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂．
    GE2+xH2O=GE2•xH2O
    深蓝色         粉红色
    现有65g无水GE2，吸水后变成GE2•xH2O 119g．
    ①水合物中x=6．
    ②若该化合物中Co2+配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl-的个数比为1：1，则其化学式可表示为[CoCl（H2O）5]Cl•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．水合肼（N2H4•H2O）为无色透明的油状液体，沸点为118.5℃，熔点为-40℃．具有强碱性，在空气中可吸收CO2，产生烟雾．水合肼是一种强还原剂，能与卤素单质、HNO3、KMnO4等激烈反应．水合肼可用含NaOH的NaClO溶液氧化尿索[CO（NH2）2]溶液制得．实验室模拟水合肼的制备装置如图所示（夹持及加热装置已省略）．请回答下列问题：
    （1）写出制备水合肼反应的离子方程式：2OH-+ClO-+CO（NH2）2=N2H4•H2O+Cl-+CO32-．
    （2）向三颈瓶中加入溶液之前，应先从右侧导管中通入氮气，目的是排尽装置中的空气．制备水合肼时，分液漏斗中盛装的药品是含NaOH的NaClO溶液．
    （3）水合肼可用于贵重金属的清洗、精炼、回收，用水合胼从氯化银中回收金属银时，生成一种一卤代氮化物（N2H5Cl）和一种无霉的气体单质．写出该反应的化学方程式：4AgCl+5N2H4•H2O═4N2H5Cl+4Ag+N2 ↑+5H2O．
    （4）由水合肼脱水可得火箭燃料肼，此时可选用的脱水剂为C（填字母）．
    A．五氧化二磷    B．浓硫酸        C．氧化钙
    （5）有同学认为该实验收集装置有缺陷，请你写出改进措施：在锥 形瓶后加一个装有碱石灰的干燥管，吸收尾气．
    （6）实验室用碘量法测定水合肼的浓度：
    滴定原理为N2H4•H2O+H2SO4+6NaHCO3+2I2═N2↑+6CO2↑+Na2SO4+4NaI+7H2O．
    测定过程：准确量取5.00mL水合肼溶液并将其稀释成100mL溶液，量取20.00mL该溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸、NaHCO3固体，然后再用0.100 0mol•L-1'标准I2溶液滴定终点，消耗标准溶液25.00mL．
    ①用酸式滴定管量取标准溶液（填“酸式”或“碱式”）；若用蒸馏水洗涤滴定管之后，直接注入标准溶液排气泡、调液面、读数等，测得结果会偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    ②根据上述实验数据．算出原水合肼溶液的物质的量浓度为1.25mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中正确的（　　）
    A．由红光外谱可知，该有机物中有三种不同的化学键
    B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有两种不同化学环境的氢原子
    C．仅由核磁共振氢谱即可得知其分子中的氢原子总数
    D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．明•于谦诗：“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉．”这里“乌金”指的是（　　）
    A．煤B．磁铁矿C．石油D．金

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．我国的能源主要来源于燃煤，煤燃烧产生的烟气直接排放会引起严重的环境问题．将烟气通过石灰浆液的脱硫装置可以除去85%-90%的SO2，且最终会生产出几乎不含杂质的二氧化碳，减少碳排放．其装置如图所示．
    （1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有BC（填字母）
    A．光化学烟雾      B．酸雨      C．粉尘污染     D．水体富营养化
    （2）石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通入一段时间的二氧化碳，其目的是增大溶液中Ca2+的浓度，提高脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH，此时浆液中含有的亚硫酸氢钙被足量氧气快速氧化成硫酸钙的化学方程式为Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4．
    （3）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的是BC（填字母）．
    A．增加化石燃料的使用     B．植树造林，增大植被面积
    C．采用节能技术           D．大力发展火力发电
    （4）将上述回收的CO2转化成有机物可有效实现碳循环．等物质的量的CO2和CH4在催化剂和加热的条件下恰好发生化合反应生成一种常见有机物，写出该反应的化学方程式CO2+CH4$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CH3COOH．上述反应的优点是原子利用率高，无副产物产生．
    （5）已知某烟气中SO2的浓度为3.2×10-2g/L．若将处理1m3该烟气得到的CaSO4加入燃料反应器中与甲烷充分反应，消耗甲烷7g，则该烟气中SO2的去除率为87.5%（假设脱硫得到的含硫化合物为CaSO4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．布洛芬片常用来减轻普通感冒或流行性感冒引起的发热．布洛芬结构简式如图．下列说法错误的是（　　）
    A．布洛芬的分子式C13H18O2
    B．布洛芬与苯乙酸（）是同系物
    C．布洛芬苯环上的一氯代物有2种
    D．常温条件下，1 mol布洛芬完全与金属钠反应可得到1 mol H2

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