[题目]A.B.C.D.E.F.G.H是元素周期表前四周期常见元素.且原子序数依次增大.其相关信息如下表:元素相关信息A原子核外有6种不同运动状态的电子C基态原子中s电子总数与p电子总数相等D原子半径在同周期元素中最大E基态原子最外层电子排布式为3s23p1F基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反G基态原子核外有7个能级且能量最高的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	原子核外有6种不同运动状态的电子
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	原子半径在同周期元素中最大
E	基态原子最外层电子排布式为3s23p1
F	基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
G	基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
H	是我国使用最早的合金中的最主要元素

请用化学用语填空：

(1) A元素在元素周期表中的位置________；A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的排序为_____（用元素符号填写）；

(2) B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为____，B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为____。

(3) G元素的低价阳离子的离子结构示意图是________，F元素原子的外围电子排布图是________，H元素的基态原子核外电子排布式是________。

(4) D元素的单质及其常见化合物的焰色反应主要利用了原子光谱中的______（A.原子吸收光谱B.原子发射光谱）

(5) 上述元素属于p区的是_______（用元素符号填写）；

【答案】第二周期第ⅣA族　 I1(N)>I1(O)>I1(C)　三角锥形 1:2 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 B C、N、O、Al、Cl

【解析】

电子在核外运动状态不同，因此核外有几种不同运动状态的电子，核外就有几个电子，即A为C，基态原子C中s电子总数与p电子总数相等，即原子C的电子排布式可能为1s22s22p4，也可能为1s22s22p63s2，同周期从左向右原子半径依次增大，原子D的原子半径是同周期元素中最大，即D为Na，八种元素的原子序数依次增大，推出C为O，B为N，基态原子E最外层电子排布式为3s23p1，即E为Al，基态G原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子，G为26号元素，即G为Fe，H是我国使用最早的合金中的最主要元素，我国使用最高的合金是青铜，即H为Cu，八种元素的原子序数依次增大，基态原子F的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，推出F为Cl；据此判断。

根据以上分析可知A为C，B为N，C为O，D为Na，E为Al，F为Cl，G为Fe，H为Cu，则

（1）根据上述分析，A为碳元素，位于周期表第二周期IVA族；同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，即C、N、O第一电离能由大到小的顺序是N>O>C；

（2）宇宙中含量最丰富的元素是H，N与H形成最简单化合物是NH3，其分子构型为三角锥形；N元素形成的单质为N2，两个氮原子之间存在三键，成键原子间只形成1个σ键，1molN2中有1molσ键和2molπ键，σ键与π键数目之比为1：2；

（3）Fe的低价阳离子是Fe2＋，其离子结构示意图为；F元素为Cl，其外围电子为最外层电子，即外围电子排布图为；H元素为Cu，属于第四周期IB族，基态原子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

（4）焰色反应能够看到光，因此焰色反应主要利用了原子光谱中的发射光谱，故B正确；

（5）p区是最后一个电子填充在p能级上，因此上述元素属于p区的是C、N、O、Al、Cl。

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已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH==CHOH→RCH2CHO

②—ONa连在烃基上不会被氧化。

请回答下列问题：

（1）化合物K的结构简式是_______。I中官能团的名称为______。

（2）反应①④⑤⑥中属于水解反应的是___(填反应编号)。由C→G操作顺序为②③④，而不采取④②③，原因是______。

（3）G可以与NaHCO3溶液反应，1 molG与NaHCO3溶液反应时最多消耗____molNaHCO3。

（4）写出B→C＋D的化学方程式_____________。

（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。

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在这些同分异构体中，满足下列条件的同分异构体的结构简式为________。

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