【题目】同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述中,正确的是( )
A. 它是一种共价化合物
B. 它受热时,不能分解产生有色气体
C. 它不可能与NaOH溶液反应
D. 它既含离子键又含共价键
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【题目】现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )
A.电负性:③>②>①B.第一电离能:③>②>①
C.原子半径:③>②>①D.最高正化合价:③>②>①
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A. 25℃、101kPa 下,11.2LHF 含有 0.5NA HF 分子
B. Na2O2 与水反应生成 1molO2,反应中转移电子数为 4NA
C. 将含 0.1mol FeCl3 的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为 0.1NA
D. 120g NaHSO4 和 KHSO3 的固体混合物中含有的阳离子数为 NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A. 常温下,CH3COOH分子不可能存在于pH=8的溶液中
B. SO2的水溶液能导电,说明SO2是电解质
C. Al2O3具有很高的熔点,可用于制造熔融NaOH的坩埚
D. 向NaClO溶液中通入少量CO2后,ClO-的浓度减小
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【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体,出现白色沉淀 | H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 |
B | 向某溶液中先滴加Ba(NO3)2溶液,再滴加稀盐酸,出现白色沉淀 | 原溶液中可能含SO32- |
C | 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色 | 原溶液中不含钾元素 |
D | 向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,产生红褐色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Fe(OH)3] |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】根据表中信息判断以下叙述,正确的是
短周期元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A. 氢化物的稳定性为H2T<H2R B. 单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C. M与T形成的化合物具有两性 D. L2+与R2-的核外电子数相等
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【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A. 标准状况下,22.4 L乙烷中所含的极性共价键数目为7NA
B. 2.0 g H218O和D2O的混合物中含有质子数为NA
C. 5.6 g Fe和足量盐酸完全反应,转移的电子数为0.3NA
D. 2 L 0.05 mol·L1乙醇溶液中含有H原子数目为0.6NA
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【题目】CuSO4溶液中加入过量KI溶液,产生白色CuI沉淀,溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2,溶液变成无色。下列说法不正确的是
A. 滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是还原产物
B. 通入SO2后,溶液变无色,体现SO2的还原性
C. 整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
D. 上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 1 mol SO2溶于足量水,溶液中 H2SO3、HSO3-与 SO32-粒子的物质的量之和为 NA
B. 34g H2O2中含有的化学键数目为3NA
C. 常温常压下,17 g 甲基(—14CH3)所含的中子数为 11NA
D. 22.4L Cl2在一定条件下与铁粉完全反应,转移电子数为2NA
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