实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯.(1)在大试管中配制一定比例的乙醇.乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是 .然后轻轻振荡试管.使之混合均匀.(2)装置中通蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上.不能插入溶液中.目的是防止Na2CO3溶液的倒吸.造成倒吸的操作上的原因是 .(3)浓硫酸的作用是 .(4)饱和Na2CO3溶液的作用是 .(5)实验生成的乙酸乙� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是______________，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。

（2）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na₂CO₃溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na₂CO₃溶液的倒吸。造成倒吸的操作上的原因是__________________。

（3）浓硫酸的作用是_____________________________________________。

（4）饱和Na₂CO₃溶液的作用是__________________________。

（5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_________（填“大”或“小”），有_________气味。

（6）若实验中温度过高，使反应温度达到140 ℃左右时，副反应的主要有机产物是_________（填物质名称）。

思路分析：（1）同浓H₂SO₄溶于水放出大量的热一样，浓H₂SO₄溶于乙醇（或乙酸）也会放出大量的热。由于乙醇、乙酸密度小，所以不可将乙醇（或乙酸）加入浓H₂SO₄中，否则会引起液体的飞溅。向试管中加液正确操作有三：

①乙醇、乙酸、浓H₂SO₄

②乙醇、浓H₂SO₄、乙酸

③乙酸、浓H₂SO₄、乙醇

（2）酒精灯的火焰受空气流动的影响，忽强忽弱，这样试管内液体受热不均匀，当试管受热由强转弱时，若导管插在Na₂CO₃（aq）液面以下，就会引起液体的倒吸。

（3）制取乙酸乙酯的反应原理为：

浓H₂SO₄能加快该化学反应速率，且反应前后质量和化学性质都没有改变，所以是催化剂。浓H₂SO₄具有脱水性，可以使有机分子间的H和O按原子个数比2∶1生成水，因而也是脱水剂。浓H₂SO₄具有吸水性，将水吸附，有利于反应正向进行，故而又是吸水剂。

（4）同乙酸乙酯一同导出的还有乙酸和乙醇蒸气，饱和Na₂CO₃（aq）可以溶解乙醇，反应掉乙酸，同时又能减少酯在水中的溶解，有利于酯水分层。

（5）酯的密度比水小，乙酸乙酯有果香味。

（6）温度达到140 ℃时，就会发生下列反应：

答案：（1）将浓H₂SO₄慢慢倒入乙醇和乙酸的混合溶液〔或将浓H₂SO₄慢慢倒入乙醇（或乙酸）中，冷却后再加入乙酸（或乙醇）〕

（2）加热不均匀

（3）催化剂、脱水剂、吸水剂（三中选二）

（4）吸收乙醇，反应乙酸，减少酯的溶解，有利于分层

（5）小果香

（6）乙醚

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