【题目】I.在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
（1）写出一种与H2O分子互为等电子体的微粒：_______。
（2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）。下列对上述过程的描述不正确的是_______（填字母序号）。
A.氧原子的杂化类型发生了改变
B.微粒的空间构型发生了改变
C.微粒中的键角发生了改变
Ⅱ.Cu2+可形成多种配合物，广泛应用于生产生活中。
（3）实验时将无水CuSO4白色粉末溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合物离子，请写出该配合物离子的化学式：________。向该蓝色溶液中滴加氨水，先形成沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。写出该沉淀溶解过程发生反应的离子方程式：____________。
【答案】H2S（或NH2-等） A [Cu(H2O)4]2+ Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
【解析】
Ⅰ．(1)原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，据此书写H2O的等电子体；
(2)利用价层电子对模型判断粒子的空间结构，以此判断微粒的形状以及键角，根据物质的组成判断性质是否一致；
Ⅱ．(3)硫酸铜溶于水，铜离子与水生成了呈蓝色的配合离子[Cu(H2O)4]2+，氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，据此分析解答。
Ⅰ．(1)原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，与水互为等电子体的微粒有：H2S、NH2-，故答案为：H2S、NH2-；
(2)A．H2O中O原子含有2个σ键，含有2个孤电子对，采用sp3杂化，H3O+含有3个σ键，含有1个孤电子对，采用sp3杂化，氧原子的杂化类型不变，故A错误；B．H2O为V形分子，H3O+含有3个σ键，含有1个孤电子对，为三角锥型，二者的空间构型发生了改变，故B正确；C．两种微粒的立体构型不同，键角不同，键角发生了改变，故C正确；故答案为：A；
Ⅱ．(3)将白色的无水CuSO4溶解于H2O中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，生成此配合离子的离子方程式：Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+，该配离子的化学式：[Cu(H2O)4]2+，氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-，故答案为：[Cu(H2O)4]2+；Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。
点睛新教材全能解读系列答案
小学教材完全解读系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2018年俄罗斯世界杯比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂一氯乙烷（沸点为12．27 ℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。那么制取一氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好方法是（ ）
A. 乙烷与氯气发生取代反应 B. 乙烯与氯气发生加成反应
C. 乙烷与氯化氢反应 D. 乙烯与氯化氢发生加成反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列关于CaF2的表述正确的是（ ）
A.CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
B.F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点低于CaCl2
C.阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同
D.Ca2+与F-间只存在静电吸引
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E五种常见元素的基本信息如下表所示:
元素 | 相关信息 |
A | A元素的一种原子没有中子，只有一个质子 |
B | B是电负性最大的元素 |
C | C的基态原子2p轨道有三个未成对电子 |
D | D为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子 |
E | E能形成砖红色（红色）的E2O和EO两种氧化物 |
请回答下列问题:
（1）写出E元素原子基态时的电子排布式:___________________________
（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能__________(填“大”或“小”)。
（3）与D元素同周期且未成对电子数最多的元素是__________。
（4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子,其中存在的化学键类型有__________(填字母)。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[E(CA3)4]2+配离子具有对称的空间构型, 且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,则[E(CA3)4 ]2+的空间构型为__________(填字母)。
a.平面正方形 b.正四面体形 c.三角锥形 d.V形
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列判断不正确的是
①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
②NO2溶于水时发生氧化还原反应
③1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
④阴离子都只有还原性
⑤BaSO3和H2O2的反应为氧化还原反应
⑥化合反应均为氧化还原反应
A. ①②⑤
B. ②③⑥
C. ③④⑤
D. ③④⑥
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【题目】实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中；②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净的硝基苯。
请填写下列空白：
（1）配制一定比例浓硫酸和浓硝酸混合酸时，操作的注意事项是______________________。
（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是________________。
（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是___________________________。
（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是____________________________。
（5）纯硝基苯是无色，密度比水______(填“大”或“小”)，具有________气味的油状液体。
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【题目】甲乙两种非金属性质比较：①甲比乙在相同条件下更容易与氢气化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与一定量的金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低，能够说明甲比乙的非金属性强的是( )
A. ①③④ B. ①②③ C. ①②⑤ D. ①②③④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。
②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72+6I+14H+＝3I2+2Cr3++7H2O然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32＝S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_________________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5 NA
B. 1 mol Cl2完全溶于水，转移的电子数为NA
C. 0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1 NA
D. 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
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