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    【题目】甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
    A.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890 kJmol﹣1
    B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJmol﹣1
    C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJmol﹣1
    D.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890 kJmol﹣1

    【答案】C
    【解析】解：0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热 =890KJ，反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol，故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
    H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
    2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2
    H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
    2S（g）═S2（g）△H4
    则△H4的正确表达式为（ ）
    A.△H4= （△H1+△H2﹣3△H3）
    B.△H4= （3△H3﹣△H1﹣△H2 ）
    C.△H4= （△H1+△H2﹣3△H3）
    D.△H4= （△H1﹣△H2﹣3△H3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中仅含有非极性共价键的是

    A.H2OB.N2C.H2SD.MgCl2

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    【题目】现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
    （1）当CO转化率为25%时，该反应（填是或否）达到平衡状态，若未达到，向方向移动．
    （2）达平衡状态时，CO的转化率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。

    (1)利用反应CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是________，当消耗CH4的体积是11.2 L(标准状况下)时，理论上可处理________g NO2。

    (2)治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为___________。

    (3)有一瓶溶液，其中可能含有H＋、NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO、CO、Cl―和I―。取该溶液进行以下实验：

    ① 用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

    ② 取部分溶液，加入数滴氯水及2 mL CCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；

    ③ 另取部分溶液，加入NaOH溶液使其变为碱性，无沉淀生成；

    ④ 取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

    ⑤ 将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    根据上述实验事实，可知该溶液中肯定含有的离子是______________；肯定没有的离子是________________；还不能确定是否含有的离子是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 78g Na2O2固体中阴离子的个数为2NA

    B. 标准状况下，1.12L氯气与H2O反应，反应中转移的电子数为0.1NA

    C. 60g SiO2含有的化学键数目为4NA

    D. CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为aNA/56

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是(　　)

    A. 反应过程中有刺激性气味的气体生成

    B. H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用

    C. 若Cu和硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

    D. 反应中硫酸既表现出酸性又表现出氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是 （ ）

    A. Na+、H+、CO32-、NO3- B. Fe3+、Mg2+、Cu2+、Cl-

    C. Na+、OH-、HCO3-、Cl- D. Ba2+、Cl-、NO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中．反应如下：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）下列说法正确的是（ ）

    A.在不同温度区域，TaI4的量保持不变
    B.在提纯过程中，I2的量不断减少
    C.在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区
    D.该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比

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