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    15．下列描述中，前者一定大于后者的（　　）
    A．22.4LCO2与11.2LCO气体所含的分子数
    B．放热反应中，反应物的总能量与生成物的总能量
    C．0.2mol/LNaOH与0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度
    D．1mol水分子与1mol铵根离子中含有的电子数

    分析 A．气体的状况不确定；
    B．生成物的总能量低于反应物总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反；
    C.0.2mol/LNaOH中钠离子浓度为0.2mol/L；0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L；
    D.1个水分子和1个氨根离子含有电子数都是10．

    解答 解：A．气体的状况不确定，气体摩尔体积未知，无法比较22.4LCO2与11.2LCO气体所含的分子数大小，故A错误；
    B．生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，所以放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量，故B正确；
    C.0.2mol/LNaOH与0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度都是0.2mol/L，二者相等，故C错误；
    D.1个水分子和1个氨根离子含有电子数都是10，所以1mol水分子与1mol铵根离子中含有的电子数相等，都是10mol，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了有关物质的量的计算，熟悉相关公式是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．2009年9月27日，热带风暴“凯萨娜”和“芭玛”造成菲律宾多个省份发生大面积洪灾和山体滑坡，超过500人死亡．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
    （1）用化学反应方程式表示工业上制取漂白粉的原理2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    （2）漂白粉的成分是（填化学式）CaCl2、Ca（ClO）2；
    （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即有漂白、杀菌作用，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列对应Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，不正确的是（　　）
    A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B．原子半径：Na＞Mg＞Al
    C．离子的氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+D．单质的还原性：Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
    ②按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min．
    ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层．
    ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
    （1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加乙酸；
    （2）反应中浓硫酸的作用是催化剂，吸水剂；
    （3）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓硫酸}$ CH3COOCH2CH3+H2O；
    （4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：BC．
    A．中和乙酸和乙醇．
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出．
    D．加速酯的生成，提高其产率．
    （5）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有分液漏斗；分离时，乙酸乙酯应该从仪器上口倒（填：“下口放”或“上口倒”）出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列对图象描述正确的是（　　）
    A．
    可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）”的△H＞0
    B．
    表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
    C．
    可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
    D．
    是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N2和3 mol H2充分反应时放热一定小于92 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．德国人弗里茨•哈伯（Fritz Haber）由于发明了合成氨的方法而获得了1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量，同时也提高了硝酸、炸药的产量．下列有关说法正确的是（　　）
    A．N2和H2在点燃或光照条件下合成氨
    B．氨的稳定性比磷化氢弱
    C．氨极易溶于水，氨水呈碱性，主要含 NH4+和OH-
    D．由氨制取硝酸铵的过程中，氨表现出还原性和碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    XX+具有与Ne原子相同的电子层结构
    Y最外层电子数是次外层的一半，其最高正价与最低负价的绝对值相等
    Z常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    T元素单质的颜色是黄绿色的气体
    （1）Y在周期表中的位置是第3周期第ⅣA族，Z的原子结构示意图是．
    （2）X元素与T元素形成化合物的电子式是．
    （3）X的最高价氧化物对应水化物的化学式是NaOH，化学键类型有离子键、共价键．
    （4）Y和Z的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是HNO3（填化学式）写出可以验证该结论的一个简单易行的实验方案向Na2SiO3溶液中滴加HNO3溶液，产生白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电一段时间后，阴极上析出银的质量为0.54g（设阴极没有H2放出，且电解质溶液体积不变），试计算：
    （1）阳极放出氧气的体积（标况下）；
    （2）此时溶液的pH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化合物A的分子式为C7H14具有光学活性，它与HBr作用生成主要产物B，B的构造式为，试推导A的构造式，用“*”标出手性碳原子，并用系统命名法命名．

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