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【题目】草酸是消字灵的主要成分之一,其分子构成如图.下列关于草酸的叙述不正确的是(

A. 草酸属于有机物

B. 草酸的化学式为H2C2O4

C. 一个草酸分子由2个氢原子、2个碳原子、4个氧原子构成

D. 草酸的摩尔质量为90 g

【答案】D

【解析】

A、根据有机物的概念进行分析;B、利用分子结构模型图及图例,查找构成分子的原子种类和数目,根据分子构成写出物质的化学式;C、根据化学式的意义进行分析;D、依据摩尔质量的概念分析判断。

A、从分子模型的可以看出,草酸是含有碳元素的化合物,属于有机物,故说法正确;B、在分子模型可以看出,一个草酸分子中含有2C原子、2H原子、4O原子,故其化学式可写为H2C2O4,故说法正确;C、草酸是由草酸分子构成的,一个草酸分子是由2C原子、2H原子、4O原子构成的,故说法正确;D、1×2+12×2+16×4=90,草酸的摩尔质量为90 g/mol,故说法不正确。答案选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】描述弱电解质电离情况可以用电离平衡常数表示,表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb),表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。

表1

酸或碱

电离平衡常数(Ka或Kb

CH3COOH

1.8×10﹣5

HNO2

4.6×10﹣4

HCN

5×10﹣10

HClO

3×10﹣8

NH3H2O

1.8×10﹣5

表2

难(微)溶物

溶度积常数(Ksp

BaSO4

1×10﹣10

BaCO3

2.6×10﹣9

CaSO4

7×10﹣5

CaCO3

5×10﹣9

请回答下列问题:

(1)表1所给的四种酸中,酸性最弱的是_____(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离平衡常数不变的操作是___(填字母序号)。

A.升高温度 B.加水稀释

C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸

(2)CH3COONH4的水溶液呈_____(选填“酸性”、“中性”或“碱性”),该溶液中存在的各离子浓度大小关系为_____

(3)物质的量之比为1:1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,该溶液中离子浓度从大到小的顺序为_____

(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后,再将其制成可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末,并不断补充纯碱,最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BaSO4悬浊液,在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使SO42-物质的量浓度不小于0.01molL﹣1,则溶液中CO32-物质的量浓度最少应为_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中属于生石灰的化学式是

A.Ca(OH)2B.CaCO3C.CaOD.Cu2(OH)2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,已知NA为阿伏加德罗常数的值,请回答下列问题:

(1)已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为________

(2)已知一个铁原子的质量为b g,则铁原子的摩尔质量为________

(3)已知a g某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为________

(4)有以下四种物质:①22 g二氧化碳 ②8 g氢气 ③1.204×1024个氮气分子 4 ℃18 mL

它们所含分子数最多的是__________,所含原子数最多的是________,质量最大的是________,所含电子数最多的是________(填序号)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有甲、乙两种有机物(结构简式如下图),下列说法不正确的是

A. 二者与溴的CCl4溶液发生加成反应,消耗溴的物质的量分别为2mol1mol

B. 甲、乙互为同分异构体

C. 1mol甲与H2在一定条件下反应,最多消耗3mol H2

D. 等物质的量的甲、乙分别与NaOH溶液反应,消耗NaOH的量相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )

A. 标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NA

B. 常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02 NA

C. 通常状况下,NACO2分子占有的体积为22.4 L

D. 标准状况下,56 g Fe的体积约为22.4 L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中 Cl等杂质,选择装置________________

(2)从碘水中分离出I2,选择装置________,该分离方法的名称为________________

(3)装置A中①的名称是________,进水的方向是从________口进水。

II.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水.现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分解为如下几步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;

B.把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;

C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;

D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;

E.放开活塞,用烧杯接收溶液;

F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液;

G.将漏斗上口的玻璃塞打开,或使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;

H.静置、分层.

就此实验,完成下列填空:

(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空):

________→________→________→A→H→________→E→F._____________

(2)上述E步骤的操作中应注意______________________________________.上述G步骤操作的目的是_____________________________________________

(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是______________________________________

(4)下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是________

A.酒精 B.苯(一种有机溶剂,与水互不相溶,密度比水小) C.汽油

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g)已知X2Y2Z的起始浓度分别为0.1mol/L0.3mol/L0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是(

A. Z0.3mol/L B. Y20.4mol/L

C. X20.2mol/L D. Z0.4mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】观察下图,下列叙述正确的是

A. 若该图表示的是活细胞的各化学元素的含量,则甲为碳元素

B. 若该图表示的是细胞各化学元素占干重的百分比,则甲为氧元素

C. 若该图为活细胞的化合物组成情况,则甲中含有的元素为C、H、0

D. 若该图是完全脱水后的细胞的化合物组成情况,则甲是蛋白质

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