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    6．如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形管内放有少量水（已染成红色）．如沿小试管壁慢慢注入3mL浓硫酸，静置后，U形管中可观察到的现象是液面（　　）
    A．左高右低B．左低右高C．左右一样高D．来回振动

    分析 浓硫酸在稀释过程中放出热量，放出的热量导致其环境温度升高，气体有热胀冷缩的性质，据此分析解答，

    解答 解：浓硫酸在稀释过程中放出热量，放出的热量导致其环境温度升高，气体有热胀冷缩的性质，所以大试管中气体压强大于大气压，导致U型管中左端液面下降，右面液面升高，出现左低右高的现象，故选B．

    点评 本题考查了浓硫酸、气体的性质，根据浓硫酸稀释放热及气体热胀冷缩性质来分析解答即可，同时了解浓硫酸的其它性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学是具有创造性、实用性的科学．下列与化学有关的叙述，不正确的是（　　）
    A．21世纪，化学还将继续推动材料科学的发展，使各种新型功能材料的生产成为可能
    B．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器
    C．放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立，都是进入20世纪后现代化学的重大成就
    D．法国科学家拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，…，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及到的化学反应类型是（　　）
    A．复分解反应B．化合反应C．离子反应D．氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等
    （1）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要1 mol•L-1 FeCl3溶液的体积为100mL．
    （2）检验腐蚀电路铜板后的溶液中是否存在Fe 3+的试剂是KSCN溶液．
    （3）腐蚀电路铜板后的溶液中铜元素含量的测定：
    取20.00mL腐蚀电路铜板后的溶液于碘量瓶中，先加足量NaF（发生的反应为Fe3++6F-=[FeF6]3-），再加足量的10%KI溶液，摇匀．塞上碘量瓶瓶塞，置于暗处5min，充分反应后（有CuI沉淀生成），加几滴淀粉溶液，用0.1000 mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定到终点时，共消耗20.00mL标准液．测定过程中有关物质的转化关系如下：
    Cu2+$\stackrel{I-}{→}$I2$\stackrel{S_{2}O_{3}^2-}{→}$S4O62-
    ①若测定过程中碘量瓶敞口置于暗处5min，会导致测定结果偏高（填：“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
    ②计算该腐蚀液中铜元素的含量（用g•L-1表示），写出计算过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某温度下，0.1mol/L的氢硫酸溶液中存在平衡：
    ①H2S（aq）?H+（a）+HS-（aq）；            ②HS-（aq）?H+（aq）+S2-（aq）；
    （1）氢硫酸溶液中存在的离子有H+、HS-、S2-、OH-．（不完整不给分）
    （2）若向H2S溶液中C
    A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
    B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
    C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
    D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．书写下列热化学方程式
    （1）使氯气和水蒸气通过灼热的炭层，生成氯化氢气体和二氧化碳气体是放热反应，当1mol氯气参与反应时释放145kJ的热量，写出热化学方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1
    （2）已知拆开1molH-H、1molN-H、1molN≡N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
    （3）炭粉与水蒸气反应生成CO（g）和标准状况下22.4LH2（g）吸收131.5kJ的热量，写出热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

    （1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O应选用上图A、E装置中的E（填序号）．
    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是溶液由无色变成红色．
    （3）足量的NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    （4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （5）下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是D
    ①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉一碘溶液
    A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．现有八种物质：①HCl    ②Na2SO4晶体  ③浓硝酸  ④铜  ⑤烧碱  ⑥蔗糖  ⑦C12⑧SO2
    （1）上述物质中可导电的是③④（填序号）
    （2）上述物质中属于非电解质的是⑥⑧（填序号）
    （3）写出②溶于水的电离方程式Na2SO4=2Na++SO42-
    （4）写出⑧与足量的⑤在溶液中反应的离子方程式2OH-+SO2=H2O+SO32-
    （5）在③与④的反应中，还原产物为二氧化氮（NO2）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中错误的是（　　）
    A．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子
    B．${\;}_{20}^{40}$Ca和${\;}_{20}^{42}$Ca、石墨和金刚石均互为同素异形体
    C．${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$H是不同的核素
    D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同

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