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    下列过程中需要吸收热量的是 ①N22N ②2Cl→Cl2  ③SO3+H2O=H2SO4 ④Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 2KOH+H2SO4=2H2O+K2SO4  ⑥2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O ⑦食物腐败

    A．①⑥ B．①③⑥ C．③④⑥⑦ D．②③④⑤⑦

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    常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJ·mol－1）

    化学键

    键能

    化学键

    键能

    化学键

    键能

    C－F

    427

    C－Cl

    330

    C－I

    218

    H－H

    436

    S＝S

    255

    H－S

    339

    回答下列问题：

    （1）由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：_________ <C－Br键能<__________ 。

    （2）写出H2(g)与S2(g)反应生成H2S(g)的热化学方程式 。

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    A．s区 B．p区 C．d 区 D．ds区

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    A．FeO B．Fe C．Fe3O4 D．Cu

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    图中曲线表示短周期元素的原子序数（技递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，

    下列叙述不正确的是

    A．①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44g/mol

    B．①、③可以按原子个数比1:l形成化合物

    C．②、③形成的化合物是两性物质

    D．单核简单离子半径大小为：②＜③

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    下列变化过程中，只破坏共价键的是

    A．冰变水 B．将Na2SO4熔融呈液态

    C．HCl溶于水得盐酸 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

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    在过量的稀硫酸中分别加入等质量的两份锌粉a和b，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气的总体积(V)与时间（t）的关系正确的是

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    下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是

    A．含有金属元素 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电

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    以氯乙烷为原料制备1，2-二溴乙烷，下列方案中合理的是（ ）

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