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反应2A(g) 2B(g)+C(g);ΔH>0,达平衡时,要使V(正)降低、C(A)增大,应采取的措施是(   )
A.降温           B.加催化剂            C.升温           D.加压
A
A 对 降温,反应速率降低,平衡向右移动,C(A)增大,
B 错加催化剂,只改变反应速率,并不影响平衡移动,C(A)不变
C 错 升温,反应速率加快,平衡右移,C(A)减小
D 错 加压,反应速率加快,平衡左移,C(A)增大。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

. (10分)下列三个化学反应的平衡常数(K1K2K3)与温度的关系分别如下表所示:

请回答:
(1)反应①是       (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式                
(3)根据反应①与②可推导出K1K2K3之间的关系,则K3=    (用K1K2表示)。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动,可采取的措施有
________(填写字母序号)。
A.缩小反应容器的容积
B.扩大反应容器的容积
C.升高温度
D.使用合适的催化剂
E.设法减小平衡体系中的CO的浓度
(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示:

①可见反应在t1t3t7时都达到了平衡,而t2t8时都改变了一种条件,试判断改变的是什么条件:t2时__________________;t8时__________________。
②若t4时降压, t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4t6时逆反应速率与时
间的关系线。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

在甲、乙两个容积均为1L的密闭容器中,保持两容器的温度相同,进行如下反应:2A(g)+B(g)pC(g),①向甲中通入3molA和1.5molB,达到平衡时测得其中C的体积分数为40%;②向乙中通入1molA、0.5molB和2molC,平衡时测得C的体积分数为M%。试回答:
⑴若M%=40%,且平衡时甲、乙压强不同,则乙平衡时c(B)=         
⑵若M%=40%,且平衡建立前后乙中压强不同,则p=        ,求此条件下反应达到平衡时的压强P2与开始反应时的压强P1之比,P2∶P1=          
⑶若p=4,则M%    40%(填“大于”、“小于”或“等于”);平衡时甲、乙中 c (A)的浓度大小:         (填“甲大”、“乙大”、“一样”)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.H2S的水溶液中,c(H+)与c(S2—) 之比为2:1
B.( NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42—) 之比为2:1
C.一定温度下,将SO3 (g)放入密闭容器中反应达到平衡后,n(SO2)与n(O2) 比为2:1
D.相同温度下,1mol/L的醋酸溶液与0.5mol/L醋酸溶液中c(H+)之比为2:1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一定条件下,在容积为2L的密闭容器中,将2mol L气体和3mol M气体相混合,发生如下反应: 2L(g)+ 3M(g)xQ(g)+ 3 R(g),4s后该反应达到平衡时,生成2.4molR,并测得Q的反应速率为0.1mol/(L·s),下列有关叙述正确的是
A.x的值为2B.混合气体的密度变大
C.L的转化率为80%D.平衡时M的浓度为0.6mol/L

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看做是化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题:
Ⅰ、(12分)已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈碱性。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
①                  ②                                           。
(2)溶液中共有        种不同的粒子(指分子和离子)。
(3)该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是:                                  。
(4)向该溶液中加入AlCl3溶液,有白色胶状沉淀生成,同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体,写出该反应的离子方程式:                            
Ⅱ、(6分)有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答:
(1)若三种溶液的浓度均为0.1 mol?L-1,其c(H+) 依次为a mol?L-1,b mol?L-1,c mol?L-1,其大小顺序为                      ;中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L,其大小关系为                     
(2)若三种溶液的pH都为2,分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH1、pH2、pH3之间的关系为                 (用“<”、“>”或“=”表示,pH1 ——代表盐酸、 pH2 ——代表硫酸、pH3 ——代表醋酸)
Ⅲ、(4分)已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq),且在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10。现将足量AgCl固体分别放入下列液体中:①100mL蒸馏水
②100mL0.3mol/L AgNO3溶液  ③100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时,此时c(Ag)由大到小的顺序为                      (填序号),溶液②中c(Cl-)=        

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质,这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源,必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。
(1)汽车尾气中NO的来源是         。                         
A.汽油、柴油中含氮,是其燃烧产物 
B.是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C.是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D.是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
(2)写出CO与NO反应的化学方程式:                             
(3)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度,其原因是              
(4)控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有           。(多选)
A.开发氢能源         B.使用电动车     C.限制车辆行驶    D.使用乙醇汽油

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。

(1)如上图所示,烧瓶中放有少量铜片,打开分液漏斗的旋塞,加入过量浓硝酸,烧瓶中产生气体的颜色是       ,试管中收集的气体颜色是     ,用化学方程式表示其原因                          
(2)将烧瓶浸入冰水中,烧瓶内气体颜色     (填“变深”、“不变”或“变浅”),使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因                                 
(3)在80℃时,将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s)
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)/mol
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)/mol
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
①计算a =       ,此温度时该反应的平衡常数K=        
②平衡后,向该容器中再充入0.2molN2O4气体,则N2O4的转化率        (填增大、减小或不变)
③改变条件使反应重新达到平衡,能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有(填序号)     
A.增大N2O4的起始浓度           B.升高温度
C.使用高效催化剂                D.向混合气体中通入稀有气体

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)H2A(酸):K1=4.310-6,K2=2.110-9。H2B(酸):K1=1.010-4,K2=6.310-8,在浓度相同的对应溶液中,用“>”、“<”或“=”填空。
(1)中和同浓度、同体积NaOH溶液时的用量:H2A溶液________H2B溶液;
(2)c (Na+):Na2A溶液________Na2B溶液;
(3)pH:H2A溶液________H2B溶液;
(4)酸分子的浓度:NaHA溶液________NaHB溶液;
(5) 酸根离子的浓度:NaHA溶液________NaHB溶液;

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