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    2．下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（　　）
    A．FeCl3B．Na2CO3C．Na2SO3D．Cu（NO3）2

    分析 从盐类水解的角度和物质的稳定性的角度分析，注意当水解生成挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物，据此分析．

    解答 解：A．FeCl3在加热时水解生成Fe（OH）3和HCl，HCl易挥发，灼烧得到氧化铁，所以蒸干灼烧其水溶液，不能得到该物质，故A错误；
    B．Na2CO3水解生成的氢氧化钠和碳酸氢钠，加热蒸发是水挥发，得到碳酸钠固体，仍能得到原物质，故B正确．
    C．Na2SO3在加热时能被空气中氧气氧化生成Na2SO4，最终得到Na2SO4固体，故C错误；
    D．Cu（NO3）3在加热时水解生成Cu（OH）2和HNO3，HNO3易挥发，灼烧得到CuO，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查盐类水解的应用，题目难度不大，注意盐类水解的原理，特别是能把握相关物质的性质，侧重于考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．磷酸铁（FePO4•2H2O）是合成磷酸铁锂的前驱体．以绿矾（FeSO4•7H2O）为原料合成磷酸铁的流程如图所示．

    回答下列问题：
    （1）在溶解与酸化反应器中需控制$\frac{n（FeS{O}_{4}•7{H}_{2}O）}{n（{H}_{3}P{O}_{4}）}$为1：3.5，其目的是：
    ①保证其pH=1.8；
    ②PO43-过量有利于析出FePO4，避免Fe3+以其它形式沉淀，提高FePO4的纯度
    （2）氧化釜中Fe2+被氧化的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）在沉淀釜中加碱需控制溶液的pH≤2.2．
    ①pH偏大时，产品的质量较差，其原因为pH过大时主要生成氢氧化铁沉淀（已知Ksp（FePO4）=1.3×10-22，Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39）
    ②生成FePO4•2H2O沉淀的离子方程式为Fe3++H3OP4+2OH-=FePO4•2H2O↓+H2O
    （4）陈化釜中陈化的目的是使小晶粒逐渐溶解，大晶粒逐渐长大，提高沉淀的纯度．
    （5）合成磷酸亚铁锂（LiFePO4）的步骤如下：
    球磨罐中加入适量蒸馏水，再加入一定量的氢氧化锂和一定量的蔗糖使其溶解，用醋酸调节pH到9.0，最后加入一定量的FePO4•2H2O，球磨7h，再经干燥，在700℃和氮气的氛围下煅烧，最后得磷酸亚铁锂．已知：首先发生反应C12H22O11→12C+11H2O．
    ①球磨的目的是减小FePO4•2H2O颗粒大小，有利于反应物混合均匀．
    ②需在氮气氛围下进行反应的原因是隔绝空气，防止二价铁被氧化．
    ③写出FePO4生成LiFePO4的化学方程式：2FePO4+2LiOH+C$\frac{\underline{\;\;\;\;\;N_{2}\;\;\;\;\;}}{700℃}$2LiFePO4+CO↑+2H2O．
    （6）若测得（5）得到的产品中n（Li）：n（Fe）：n（P）=0.8：1：1，则产品中$\frac{n（F{e}^{2+}）}{n（F{e}^{3+}）}$=4：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某烃的一种同分异构体与Cl2反应生成的一氯代物只有一种，该烃是（　　）
    A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H14

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用下列结构简式表示的物质属于烷烃的是（　　）
    A．CH3CH2CH=CH2B．CH3（CH2）2CH（CH3）2C．CH3CH2OHD．CH3C≡CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．铅蓄电池的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是（　　）
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    C．在充电时，电池中每转移1 mol电子，理论上生成2 mol硫酸
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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