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下列说法或表示方法正确的是

A.乙烯的结构简式CH2CH2             B.化学名词:乙酸乙脂、笨、油酯、坩埚

C.是一种烃     D.乙醚的分子式为C4H10O

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

对于反应A(g)?2B(g)△H>0,在温度为T1、T2时,平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示.回答下列各题.
(1)根据曲线图,分析下列说法正确的是
BC
BC
(填字母).
A.a、c两点的反应速率:a>c
B.由状态b到状态a,可以通过加热的方法
C.b、c两点A气体的转化率相等
(2)上述反应在密闭容器(定容)中进行,达到平衡状态的标志是
BE
BE
(填字母).
A.单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB
B.两种气体的体积分数不再改变
C.v(A)=2v(B)
D.混合气体的密度不再发生变化
E.混合气体的压强不再发生变化
(3)若上述反应达平衡时,B气体的平衡浓度为0.1mol?L-1,通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变),重新达平衡后,B气体的平衡浓度
0.1mol?L-1(填“>”、“<”或“=”).
(4)在100℃时,将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表的数据:
 时间(s) 0 20 40 60 80
n(B)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n(A)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述条件下,从反应开始至40s时,以A气体表示的该反应的平均反应速率为
0.000875mol/(L?s)
0.000875mol/(L?s)

②上表中n3
=
=
n4(填“>”、“<”或“=”),反应A(g)?2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为
0.36
0.36
,升高温度后,反应2B(g)?A(g)的平衡常数K的值
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”);
③若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体,要达到上述同样的平衡状态,A气体的起始浓度为
0.1
0.1
mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?乐山一模)实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)
 
CH3OH(g)+H2O(g),如图1表示该反应过程中能量(单位为kJ?mol-1)的变化:

(1)关于该反应的下列说法中,正确的是
C
C
(填字母).
A.△H>0,△S>0;      B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0;     D.△H<0,△S>0
(2)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为l L的密闭容器中,充入l mol CO2和4mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)
 
CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示.
①从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
;H2的转化率w(H2)=
56.25%
56.25%

②该反应的平衡常数表达式K=
C(CH3OH)?C(H2O)
C(CO2)?C3(H2)
C(CH3OH)?C(H2O)
C(CO2)?C3(H2)

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是
BD
BD
 (填字母).
A.升高温度
B.将CH3OH(g)及时液化抽出
C.选择高效催化剂
D.再充入1molCO2和4molH2
(3)25℃,1.01×105Pa时,16g 液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出363.3kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.6kJ?mol-1
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.6kJ?mol-1

(4)选用合适的合金为电极,以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料,可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池,此电池的负极应加入或通入的物质有
甲醇、氢氧化钠、水
甲醇、氢氧化钠、水
_;其负极的电极反应式是:
2CH3OH+16OH?-12e-=2CO32-+12H2O
2CH3OH+16OH?-12e-=2CO32-+12H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?洛阳模拟)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.

(1)根据图1所示的能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式
NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-234KJ/mol
NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-234KJ/mol

(2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/K 298 398 498
平衡常数K 4.1×106 K1 K2
①该反应的平衡常数表达式:K=
c2(NH3)
c3(H2)×c(N2)
c2(NH3)
c3(H2)×c(N2)

②试判断K1
K2(填写“>”“=”或“<”).
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
c
c
(填字母).
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2      b.v(N2=3v(H2
c.容器内压强保持不变                        d.混合气体的密度保持不变
(3)对反应N2O4(g)?2NO2(g)△H>0,在温度分别为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示,下列说法正确的是
cd
cd

a.A、C两点的反应速率:A>C
b.A、C两点的化学平衡常数:A>C
c.A、C两点NO2的转化率:A<C
d.由状态B到状态A,可以用加热的方法
(4)一定温度下,在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应.若容器容积恒定,10min达到平衡时,气体的总物质的量为原来的
7
8
,则N2的转化率a(N2)=
25%
25%
,以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=
0.05mol/L?min
0.05mol/L?min

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?江西二模)已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,这是目前普遍使用的人工固氮的方法.请回答下列问题:
(1)450℃时,往一个2L的密闭容器中充入2.6mol H2和1mol N2,反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所示:
时间/min 5 10 15 20 25 30
c(NH3)/mol?L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
①5min内,消耗N2的平均反应速率为
0.008mol.L-1
0.008mol.L-1
,此条件下该反应的化学平衡常数K=
0.1(L/mol)2
0.1(L/mol)2
;反应达到平衡后,若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol,此时该反应的v(N2
v(N2(填写“>”、“=”或“<”=).
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
CE
CE
(填序号字母)
A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
B.v(N2=3v(H2         C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变      E.容器内混合气体的平均分子量不变
③若改变某一条件,达新平衡时n(H2)=1.60mol,下列说法正确的是
BD
BD

A.平衡一定正向移动            B.可能是向容器中加入了一定量的H2气体
C.可能是降低了容器的温度      D.可能是缩小了容器的体积
(2)450℃时,在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应,各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示:
N2 H2 NH3
起始浓度(mol/L) 0.2 0.3 0.2
平衡浓度(mol/L) a b c
请回答:
①各物质的平衡浓度可能是
B
B

A.c=0.5mol/L   B.b=0.5mol/L     C.c=0.4mol/L   D.a=0.3mol/L
②a的取值范围是:
0.1<a<0.3
0.1<a<0.3

③请用数学表达式表示下列量之间的关系:
(I)a与b的关系:
3a=b+0.3
3a=b+0.3

(Ⅱ)a、b、c的关系:
c2/(a×b3)=0.1
c2/(a×b3)=0.1

(3)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水可发生下列反应:2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g),此反应的△S
0(填“>”、“<”或“=”),△H=
+1530kJ/mol
+1530kJ/mol
.(已知:H2的燃烧热为285.8kJ/mol)

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)恒温,容积为1L恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示.(已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6KJ?mol- 1),请回答下列问题:精英家教网
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:
 

②△H2=
 
KJ?mol-1
③在相同条件下,充入1molSO3和0.5mol的O2则达到平衡时SO3的转化率为
 
;此时该反应
 
(填“放出”或“吸收”)
 
kJ的能量.
(2)中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%.
①有效“减碳”的手段之一是节能,下列制氢方法最节能的是
 
(填序号)
A.电解水制氢:2H2
 电解 
.
 
2H2↑+O2
B.高温使水分解制氢:2H2O
 高温 
.
 
2H2↑+O2
C.太阳光催化分解水制氢:2H2
   TiO2   
.
太阳光
2H2↑+O2
D.天然气制氢:CH4+H2
 高温 
.
 
CO+3H2
②CO2可转化成有机物实现碳循环.在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1,测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如上图2所示.从3min到9min,v(H2)=
 
mol?L-1?min-1
③能说明上述反应达到平衡状态的是
 
(填编号).
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点)
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗3mol H2,同时生成1mol H2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
(3)工业上,CH3OH也可由CO和H2合成.参考合成反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常数:下列说法正确的是
 

温度/℃ 0 100 200 300 400
平衡常数 667 13 1.9×10-2 2.4×10-4 1×10-5
A.该反应正反应是放热反应
B.该反应在低温下不能自发进行,高温下可自发进行,说明该反应△S<0
C.在T℃时,1L密闭容器中,投入0.1mol CO和0.2mol H2,达到平衡时,CO转化率为50%,则此时的平衡常数为100
D.工业上采用稍高的压强(5Mpa)和250℃,是因为此条件下,原料气转化率最高.

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