【题目】将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是( )
①通入CH4的电极为正极；
②正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4eˉ＝4OHˉ；
③放电时溶液中的阳离子向正极移动；
④负极的电极反应式为：CH4＋10OHˉ－8eˉ＝
＋7H2O；
⑤电子迁移方向：通入CH4的铂电极→通入O2的铂电极→电解质溶液→通入CH4的铂电极
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①②③
【答案】B
【解析】
根据题意可知该燃料电池的总反应为2KOH+CH4+2O2=K2CO3+3H2O，甲烷被氧化，所以通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极。
①通入CH4的电极发生氧化反应，为负极，故①错误；
②通入氧气的一极为正极，氧气得电子被还原结合水生成氢氧根，电极反应式为：O2＋2H2O＋4eˉ＝4OHˉ，故②正确；
③放电时为原电池，溶液中的阳离子向正极移动，故③正确；
④通入甲烷的一极为负极，甲烷失电子被氧化，电解质溶液显碱性，生成碳酸根和水，负极的电极反应式为：CH4＋10OHˉ－8eˉ＝
＋7H2O，故④正确；
⑤电子不能在电解质溶液中移动，故⑤错误；
综上所述正确的为②③④，故答案为B。
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【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：
(1)E的价电子排布式是_____，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序_____。
(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是__________；
(3)D的低价氧化物分子的空间构型是_______。
(4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为_______________；(每个球均表示1个原子，白球为A，黑球为E) 若相邻A原子和E原子间的距离为a nm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_____________g/cm3(用含a、NA的符号表示)。
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【题目】下列解释事实的方程式不准确的是
A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl
B.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O
HCO3-+OH-
C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
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【题目】下列说法正确的是（ ）。
A.在一定条件下，等物质的量的乙烯和苯分别和足量氢气发生加成反应，消耗氢气的物质的量之比为
B.与甲烷、乙烯相比，苯的独特性质具体来说是易取代，能加成，难氧化
C.除去乙烷中混有的乙烯，应在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷
D.某有机物的结构简式为
，其分子结构中处在同平面内的原子最多有15个
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【题目】X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：
（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。
（2）X与M组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。
（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。
（4）L与M形成的化合物中L的化合价是__________。
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【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) 
CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是( )
A. 该反应的ΔH>0
B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆
D. 在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C
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【题目】下列微粒中，电子层结构(核外电子排布情况)完全相同的是( )
A.S2-、Cl、KB.Cl-、Br-、I-
C.Na+、Mg、F-D.O2-、Na+、Mg2+
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【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期,它们的原子序数依次增大。A与D同主族,B与E同主族,C与F同主族。且C与F能形成原子个数比为2∶1的化合物M和原子个数比为3:1的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素,D为金属。
（1）写出下列元素符号:A__________,B__________,C__________,D__________,E__________,F__________。
（2）M能在一定条件下生成N,写出反应的化学方程式:__________。
（3）写出F在元素周期表中的位置:__________。
（4）写出工业上用B来制备单质E的化学方程式:__________。
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【题目】利用分类的方法和氧化还原反应的规律，能实现某些物质的转化。
(1)请从下列试剂中选择合适的试剂完成指定转化（试剂可以重复选择）。
试剂：Cl2、HCl、Na2S、H2O；
①I2→IO3－的离子方程式：____；
②CuSO4→Na2SO4的化学方程式：_____。
(2)利用水钴矿(主要成分是Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3)制取CoC2O4·2H2O的流程如下：
①“还原”时，Fe3+和Co3+均被还原为正二价阳离子，写出Co3+被还原的离子方程式_。
②“氧化”反应的离子方程式为：____。
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