【题目】下图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ是生物大分子,图中X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位。请回答下列问题。
(1)生物体的有机物可以通过颜色反应加以区别鉴定,Ⅱ、Ⅲ使用___________染色,依次呈现________、________;________可用苏丹Ⅲ染液鉴定而呈现________;使用________鉴定Ⅳ时,加_________________,摇匀后呈现________。
(2)组成Ⅱ、Ⅲ的基本单位共有________种,碱基共有______种。
(3)Ⅳ的结构具有多样性的直接原因是_______________________________________。
(4)由小分子物质X、Y、Z、P生成大分子物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的过程中,有一共同的生成物是________。
(5)相同质量的Ⅴ氧化分解供能时释放的能量远远多于Ⅰ,原因是Ⅴ中________含量高。
【答案】甲基绿吡罗红混合染液 绿色 红色 Ⅴ 橘黄色 双缩脲试剂 先加双缩脲试A液,再加双缩脲试B液 紫色 8 5 氨基酸的种类不同、数量不同、排列顺序不同和肽链的空间结构不同 水 C、H
【解析】
根据题意和图示分析可知:A、B为氮元素,X为葡萄糖,Y为脱氧核苷酸,Z为核糖核苷酸,P为氨基酸;Ⅰ表示糖类,Ⅱ表示DNA,Ⅲ表示RNA,Ⅳ表示蛋白质,IV表示脂肪。
(1)Ⅱ是DNA、Ⅲ是RNA,甲基绿吡罗红对DNA和RNA的亲和力不同,甲基绿能使DNA成绿色,吡罗红能使RNA呈红色,因此使用甲基绿吡罗红混合染液染色,依次呈现绿色、红色;Ⅴ为脂肪,可用苏丹Ⅲ染液鉴定而呈现橘黄色;Ⅳ为蛋白质,用双缩脲试剂鉴定蛋白质时,应先加1mL双缩脲试剂A液,再加入3-4滴双缩脲试剂B液,摇匀后呈现紫色。
(2)组成II(DNA)的基本单位为四种脱氧核苷酸,组成III(RNA)的基本单位为四种核糖核苷酸,因此组成Ⅱ、Ⅲ的基本单位共有8种,组成DNA的碱基有A、T、C、G,组成RNA的碱基是A、U、C、G,因此组成DNA与RNA的碱基共有5种。
(3)Ⅳ为蛋白质,其结构具有多样性,直接原因是.组成蛋白质的氨基酸的种类不同、数量不同、排列顺序不同和肽链的空间结构不同。
(4)由小分子物质X、Y、Z、P脱水缩合生成大分子物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的过程中,都有水生成。
(5)Ⅴ为脂肪、Ⅰ为糖类,脂肪所含的C、H比例比相同质量的糖类高,因此相同质量的脂肪氧化分解供能时释放的能量远远多于糖类。
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【题目】通过分别加入AgNO3、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2三种试剂,使某溶液中的Cl-、OH-、CO32-先后沉淀出来,逐一加以分离,则加入三种试剂的顺序是
A. AgNO3、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2 B. Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、AgNO3
C. Ba(NO3)2、AgNO3、Mg(NO3)2 D. Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3
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【题目】有机物F()为一种高分子树脂,其合成路线如下:
已知:①A为苯甲醛的同系物,分子中无甲基,其相对分子质量为134;
②
请回答下列问题:
(1)X的化学名称是_________________。
(2)E生成F的反应类型为_________________。
(3)D的结构简式为_________________。
(4)由B生成C的化学方程式为_________________。
(5)芳香族化合物Y是D的同系物,Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体,分子中只有1个侧链,核磁共振氢普显示有5种不同化学环境的氢,峰值面积比为6:2:2:1:1。写出两种符合要求的Y的结构简式___________、__________。
(6)写出以甲醛、丙醛和乙二醇为主要原料合成软质隐形眼镜高分子材料—聚甲基丙烯酸羟乙酯()的合成路线(无机试剂自选):_________________。
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【题目】括号内物质为杂质,下列除去杂质的方法不正确的是( )
A.乙醇(水):先加生石灰后蒸馏
B.溴苯(溴):用NaOH溶液洗涤后分液
C.乙烷(乙烯):用溴水洗气
D.乙酸乙酯(乙酸):用NaOH溶液洗涤后分液
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【题目】在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( )
A. υ(A)= 0.5 mol/(L·s)
B. υ(B)= 0.3 mol/(L·s)
C. υ(C)= 0.8 mol/(L·s)
D. υ(D)= 1 mol/(L·s)
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【题目】汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物,对它们的治理具有重要意义。
(1)氧化还原法消除NOx的转化如下:
①反应I为NO +O3===NO2+O2,生成标准状况下11.2 L O2时,转移电子的物质的量是__________mol
②反应Ⅱ中,当n( NO2):n[CO(NH2)2]=3:2时,氧化产物与还原产物的质量比为___________
(2)吸收SO2和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。装置I中发生反应的离子方程式为____________________________________
(3)装置Ⅱ中,酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-,请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-时的离子方程式____________________________________
(4)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生,再生时生成的Ce4+在电解槽的_____________(填“阳极”或“阴极”),同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为_________________________________
(5)取少量装置Ⅳ所得的产品溶于水,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________
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【题目】已知X、Y、Z三元素的原子具有相同的电子层数,其最高价氧化物对应的水化物分子组成和酸性相对强弱为:H3XO4<H2YO4<HZO4;X、Y、Z所形成氢化物还原性相对强弱正确的是( )
A.H2Z>H2Y>H2XB.XH3>H2Y>HZ
C.H2Z>YH3>XH4D.HZ>H2Y>XH3
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【题目】将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH <0并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示:
HI体积分数 | 1min | 2min | 3min | 4min | 5min | 6min | 7min |
条件I | 26% | 42% | 52% | 57% | 60% | 60% | 60% |
条件II | 20% | 33% | 43% | 52% | 57% | 65% | 65% |
下列说法中正确的是
A. 在条件I下,该反应的平衡常数K=10
B. 在条件I下,从开始反应至5min,用H2表示的反应速率为0.10 mol/(L·min)
C. 在条件II下,到达平衡时, I2(g)的转化率为81.25%
D. 与条件I相比,为达到条件II的数据,可能改变的条件是降低压强
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【题目】一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中,生成物是( )
A.Al、NaCl
B.H2、Al(OH)3
C.H2、NaCl、NaAlO2
D.H2、NaCl、Al(OH)3
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