将溶液与NaOH溶液等体积混合.结果混合溶液的pH=7.则溶液的物质的量浓度与NaOH溶液的物质的量浓度的关系是[ ] 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将溶液与NaOH溶液等体积混合，结果混合溶液的pH=7，则溶液的物质的量浓度与NaOH溶液的物质的量浓度的关系是

[　　]

答案：B

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?湖北）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同．现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶．
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

A：NH₃?H₂O或NH₃；E：H₂SO₄；F：AgNO₃；C：BaCl₂

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

B：Na₂CO₃或K₂CO₃，用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na₂CO₃溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K₂CO₃溶液；
D：Al₂（SO₄）₃或MgSO₄取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al₂（SO₄）₃溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO₄溶液．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是

ABD

．
A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．
F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．
（2）常温下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
①常温下，0.1mol?L^-1 HA溶液的pH=

；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：

HA+OH^-═A^-+H₂O

；
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

；
③0.2mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）=

0.05

mol?L^-1．（溶液体积变化忽略不计）
（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K_w=

1.0×10^-13

．
①该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=

．
②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pH_a）与NaOH溶液的pH（pH_b）的关系是：

pH_a+pH_b=12

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?南宁一模）（1）已知pH=2的高碘酸（H₅IO₆）溶液与Ph=12的NaOH溶液等体积混合，所得混台液显酸性；则高碘酸是

弱酸

（填“强酸”或“弱酸”），理由是：

由于高碘酸溶液的c（H⁺）与NaOH溶液的c（OH^-）相等，二者等体积混合后，混合液显酸性，说明酸过量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子发生了电离，所以高碘酸是弱酸

．
已知0.01mol?L^-1的碘酸（ HIO₆））或高锰酸（HMnO₄）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性，且知高碘酸和硫酸锰（ MnSO₄）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，则此反应的离子方程式是

5H₅IO₆+2Mn²⁺=11H⁺+MnO₄^-+5IO₃^-+7H₂O

．
（2）体积不变的密闭容器内部有一不漏气且可滑动的话塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的CO和H₂O气体，右室充入SO₂和O₂两种气体共4mol，且SO₂和O₂的物质的量之比为2：1，左右两室内各可发生如下反应：
左室 CO（g）+H₂O（G）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0
右室 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0

反应开始时活塞停留在离左端点

处，反应在恒温下进行，当达平衡状态时，活塞处于容器中间．反应达平衡时，生成SO₃

mol，此时若再向左室中充入与原物质的量之比相同的CO和H₂O气体，则达到新平衡时CO的物质的量分数

不变

，SO₂的物质的量分数

减小

．（填“不变”或“变小”或“变大”）

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省石家庄市毕业班第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。

阳离子	Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、H⁺、NH₄⁺
阴离子	SO₄^2-、OH^-、CO₃^2-、Cl^-

现进行如下实验：

①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；

②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；

③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。

请回答：

（1）A的化学式为_________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a _______b(填“>”、“=”或“<”）。

（2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_______ (填化学式）。

（3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为_______

（4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_______ (填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________

（5）已知沉淀甲的K_sp=x。将0.03mol·L^-1的A溶液与0.01mol·L^-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_______ (用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）

阳离子	H⁺ 、 Na⁺、 Al³⁺、 Ag⁺、 Ba²⁺
阴离子	OH^—、Cl^—、CO₃²^— 、NO₃^—、SO₄²^—

已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有沉淀产生又有气体生成；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀④Ba（AlO₂）₂可溶于水。

（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后生成物是

（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式

（3）已知NaOH（aq）+ HNO₃（aq） =NaNO₃（aq） +H₂O（l）∆H=-aKJmol^-1

请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式：

（4）在100mL0.1mol/L的E溶液中，逐滴加入35mL2mol/L的NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为

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