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    下图是水煤气（成分为CO、H2）空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是 （ ）

    A．A处通入空气，B处通入水煤气

    B．a电极的反应式包括：CO＋4OH--2e-＝ CO32-＋2H2O

    C．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应

    D．如用这种电池电镀铜，当镀件增重6.4g,则消耗标准状况下的水煤气4.48 L

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、根据电子的流向，可知a是负极，b是正极，负极发生氧化反应，则水煤气在a极发生氧化反应，所以A处通入水煤气，B处通入空气，错误；B、a处发生氧化反应，则CO失去电子生成二氧化碳，与电解质溶液反应最终生成碳酸根离子，CO＋4OH--2e-＝ CO32-＋2H2O，正确；C、a极发生氧化反应，b极发生还原反应，错误；D、镀件增重604g时，说明有6.4gCu析出，转移电子的物质的量是0.2mol，但水煤气中CO与氢气的物质的量比未知，所以需要水煤气的体积无法计算，错误，答案选B。

    考点：考查原电池的反应原理的应用

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组用0．50 mol/L NaOH溶液和0．50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ．配制0．50 mol/L NaOH溶液

    若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体________g。

    Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示

    (1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值57．3 kJ/mol)：________ 。

    (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。

    ①请填写下表中的空白：

    ②近似认为0．50 mol/L NaOH溶液和0．50 mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4．18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

    ③上述实验结果的数值与57．3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省东阳外国语学校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。有关上述溶液的比较中，不正确的是

    A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④

    B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③

    C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

    D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江台州中学高二上学期第一次统练化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)（1）某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：______________________________________________________

    反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 __________________。

    （2）不同时间测得以下反应速率：① v(X)=0.075mol/(L·min)

    ② v(Y)=0.001mol/(L·s) ③ v(Z)=0.06mol/(L·min)

    速率由大到小关系正确为： （填编号）

    （3）可逆反应：

    ａA（g）＋ｂB（g） ｃC（g）＋ｄD（g）的v-t图像如图所示:

    ①其阴影面积表示的是________________________________

    ②若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则阴影面积将________(填变大、不变或变小)

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江台州中学高二上学期第一次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2（g）=CO2（g）,△H=-392kJ·mol—1 往炉膛内通入水蒸汽时，有如下反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，△H＝+131 kJ·mol—1 CO(g) + 1/2O2（g）= CO2(g)，ΔH=-282 kJ·mol—1 H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g），△H=-241kJ·mol—1，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸汽时（ ）

    A、既能使炉火更旺，又能节省燃料

    B、虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料

    C、不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺

    D 、既不能使炉火更旺，又不能节省燃料

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江台州中学高二上学期第一次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，△H1=-393.5kJ/mol, △H2=-395.4kJ/mol，下列说法或表示式正确的是

    A.石墨和金刚石的转化是物理变化

    B.C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H=+1.9 kJ/mol

    C.金刚石的稳定性强于石墨

    D.断裂1mol石墨化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南鄢陵县第一高中高二上第一次考试化学（B）试卷（解析版） 题型：实验题

    （9分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用来消

    毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，欲准确测定过氧化

    氢的含量。请填写下列空白：

    （1）取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。移取稀释后的过氧化

    氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为 。

    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管

    中，滴定到达终点的现象是 。

    （4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中

    过氧化氢的质量分数为 。

    （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南鄢陵县第一高中高二上第一次考试化学（B）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生

    B．热化学方程式中ΔH的值与反应物的用量有关

    C．化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变

    D．用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25℃不变，溶液中各离子浓度均减小

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南鄢陵县第一高中高一上第一次考试化学（B）试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（ ）

    A．烧杯 B．蒸发皿 C．玻璃棒 D．酒精灯

     

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