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    20．下列有机物的命名错误的是（　　）
    A．1，2，4-三甲苯  B．3-甲基-1-戊烯C．2-甲基-1-丙醇 D．1，3-二溴丙烷  

    分析 A、苯的同系物命名时，应从简单的侧链开始、按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子进行标号，使侧链的位次和最小，据此分析；
    B、烯烃命名时，应选择含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，并标出官能团的位置；
    C、醇命名时，应选择含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，并标出官能团的位置；
    D、卤代烃命名时，应选择含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，并标出官能团的位置；

    解答 解：A、苯的同系物命名时，应从简单的侧链开始、按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子进行标号，使侧链的位次和最小，故三个甲基在苯环上的位置分别是1号、2号和4号位，故名称为1，2，4-三甲苯，故A正确；
    B、烯烃命名时，应选择含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，故为戊烯，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，并标出官能团的位置，故碳碳双键在1号和2号碳原子上，在3号碳原子上有一个甲基，故名称为3-甲基-1-戊烯，故B正确；
    C、醇命名时，应选择含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，故为丁醇，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，并标出官能团的位置，故-OH在2号碳原子上，则名称为2-丁醇，故C错误；
    D、卤代烃命名时，应选择含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有3个碳原子，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，并标出官能团的位置，则两个溴原子分别在1号和3号碳原子上，故名称为1，3-二溴丙烷，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了烃以及烃的衍生物的命名，应注意的是含官能团的有机物在命名时，应以官能团为首要的考虑对象．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
    （2）从图1中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：abe．
    名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
    仪器
    序号abcde
    Ⅱ．测定中和热的实验装置如图2所示．

    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和热数值为57.3kJ/mol）：
    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
    ①请填写表中的空白：
    实验次数起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃[    		温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.130.1 
    227.027.427.233.3
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4
    ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
    （3）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察3图，然后回答问题．
    ①图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=（E2-E1）kJ/mol（用含E1、E2的代数式表示）．
    ②对于同一反应，图3中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是使用了催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验．
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、稀盐酸（0.5mol•L-1）、稀 NaOH溶液（0.55mol•L-1），尚缺少的实验玻璃用品是环形玻璃搅拌棒、温度计．
    （2）写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol-1）：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
    （3）若用稀醋酸、稀硫酸、浓硫酸分别和稀氢氧化钠溶液反应来测定中和热，恰好完全反应时对应的热效应分别为△H1、△H2、△H3的大小关系是△H1＞△H2＞△H3．
    （4）每组实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的体积均为 50mL，可近似认为该实验中稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度均为 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），实验中记录数据如表所示，请填写表中空白：
    编号起始温度T1/℃终止温度T2/℃平均温度差T2-T1/℃△H
    盐酸NaOH 平均值
    126.226.026.129.2 
    -------    		 
    -------
    225.925.925.929.2
    326.426.226.329.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．实验室可以用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，方程式如下：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，如图是某学生设计的试验室制备干燥Cl2的实验装置图，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题：
    （1）该实验中还缺少一种仪器，这种仪器是酒精灯；
    （2）饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢；
    （3）氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，与热的氢氧化钠溶液按照下面的反应进行：3Cl2+6NaOH（热）-5NaCl+1NaClO3+3H2O，请配平上述反应方程式；
    （4）8.7gMnO2和足量的浓盐酸反应，其中被氧化的HCl的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．将1体积Cl2、CO、CO2和N2的混合气体与10体积O2混合后，依次通过盛有足量浓氢氧化钠溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的反应管（假设反应都进行完全），最后得到的尾气可以是（　　）
    A．Cl2B．COC．CO2D．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：
    2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
    请回答下列问题：
    （1）写出基态Cu2+的外围电子排布式：3d9．C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
    （2）PO43-的空间构型是正四面体．
    （3）比较CuSO4晶体与干冰熔点相对高低，并解释原因硫酸铜晶体熔点小于干冰，因为硫酸铜晶体是离子晶体，干冰是分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体．
    （4）氨基乙酸铜的分子结构如图，其中碳原子的杂化方式为sp2，sp3．
    （5）在硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成配合物离子四氨合铜，请写出四氨合铜离子的结构式．
    （6）铁和铜是重要的金属，Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
    A、共价键    B、非极性键    C、配位键    D、σ键    E、π键
    （7）NaCl晶胞中若r（Na+）=a pm，r（Cl-）=b pm，则NaCl晶胞的空间利用率为$\frac{2π（{a}^{3}+{b}^{3}）}{（a+b）^{3}}$．（晶胞中离子以密堆积方式存在，用含有a，b的列式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍．下列叙述正确的是（　　）
    A．Y的简单离子半径比X的简单离子半径大
    B．化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键
    C．Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝
    D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：HmZ、HnW、HpX

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L•min）．
    计算：（1）5min末A的物质的量浓度为1.5 mol/L；
    （2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为0.2 mol/（L•min）；
    （3）化学方程式中n值为2；
    （4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
    ①v（A ）=5mol/（ L•min ）             
    ②v（ B ）=6mol/（ L•min ）
    ③v（C）=4mol/（ L•min ）              
    ④v（D ）=8mol/（ L•min ）
    则该反应的速率由大到小的顺序是①＞④＞②＞③（用编号填写）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：
    溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
    pH11.69.710.35.28
    下列说法不正确的是（　　）
    A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大
    B．向氯水中加入少量NaHCO3（s），可以增大氯水中次氯酸的浓度
    C．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32-
    D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

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