练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，加热将溶液蒸干，并灼烧至质量不再改变为止，最后残留的物质是（　　）
    A．NaClB．NaCl、NaBr、NaIC．NaBr、NaID．NaI

    分析 向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后，可生成NaCl、Br2和I2，加热并将溶液蒸干，剩余固体为NaCl，以此来解答．

    解答 解：向溴化钠、碘化钠的混合物溶液中通入足量氯气后，可发生如下反应：
    2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
    2NaI+Cl2=2NaCl+I2
    溶液蒸干时，Br2易挥发，I2易升华，那么最后剩余的固体是NaCl，
    故选A．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．分子式为C4H1Cl9的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．4种B．7种C．9种D．10种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．O2在电极b上发生还原反应
    B．溶液中OH-向电极a移动
    C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
    D．负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大．A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC2、BC、BC2；D元素的焰色反应呈黄色；E、F两元素单质的沸点与元素原子序数的关系如图（图中原子序数连续）．
    （1）A在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族．
    （2）B2的电子式为，化合物AC2的结构式O=C=O；C、D、F对应的简单离子半径由小到大的顺序为Na+＜O2-＜Cl-（用离子符号表示）．
    （3）C、F的单质或两元素之间形成的化合物可作水的消毒剂的有O3、Cl2、ClO2等（写出其中两种物质的化学式）．
    （4）化合物Y由C、E两元素组成，将Y、B单质与A单质按1：1：3在一定条件下反应可得到Z和AC，Z的化学式为AlN．
    （5）D的最高价氧化对应水化物可以与E的最高价氧化物对应水化物发生反应，其离子方程式为：OH-+Al（OH）3═AlO2-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．酸雨的pH小于5.6，下列气体排放会形成酸雨的是（　　）
    A．N2B．CO2C．SO2D．氟氯代烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数．可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6mol•L-1NaOH溶液．请填写下列空白：
    （1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积．
    正确的操作顺序为cabd．
    （2）A溶液可选用6mol•L-1NaOH溶液．
    （3）若实验中测得样品的质量为W g，氢气的体积为a L（标准状况），则样品中Al的质量分数为$\frac{9a}{11.2W}$×100%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将1molH2（g）和2mol  I2（g）置于某2L密闭容器中，在一 定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，并达到平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如曲线如图（Ⅱ）所示．若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是（　　）
    A．恒温恒容加入适当催化剂B．恒温条件缩小体积
    C．恒容条件下升高温度D．恒温条件扩大反应容器

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．实验室用如图方法测定某水样中O2的含量．
    （1）实验原理
    用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2．再用I-将生成的MnO（OH）2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O然后用Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．（2）实验步骤
    ①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰；
    ②用注射器抽取某水样20.00mL从A 处注入锥形瓶；
    ③再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；
    ④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
    ⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；
    ⑥重复④的操作．
    ⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴淀粉溶液作指示剂；
    ⑧用0.005mol•L-1Na2S2O3 滴定至终点．
    （3）数据分析
    ①若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90mL，则此水样中氧（O2）的含量为7.8mg•L-1（单位：mg•L-1）．
    ②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．葡萄糖可用于补钙药物的合成
    B．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
    C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
    D．生石灰可用作食品抗氧剂

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案