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向30毫升1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mo1.L-1的NaOH溶液,若产生0.78g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为


  1. A.
    3mL
  2. B.
    9.5mL
  3. C.
    15mL
  4. D.
    27.5mL
D
分析:AlCl3和NaOH反应与NaOH的量的多少有关,当NaOH不足时生成Al(OH)3,当碱过量时,则生成NaAlO2.现AlCl3的物质的量为0.03mol,完全生成Al(OH)3沉淀时,沉淀质量应为2.34g,现沉淀质量为0.78g,说明有两种情况:一为沉淀不完全,只生成Al(OH)3沉淀;另一种情况为沉淀部分溶解,既生成Al(OH)3沉淀,又生成NaAlO2
解答:现AlCl3的物质的量为0.03mol,完全生成Al(OH)3沉淀时,沉淀质量应为2.34g,现沉淀质量为0.78g,说明有两种情况:一为沉淀不完全,只生成Al(OH)3沉淀;另一种情况为沉淀部分溶解,既生成Al(OH)3沉淀,又生成NaAlO2,n(Al(OH)3)==0.01mol,
①若碱不足,由Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知,
NaOH的物质的量为0.01mol×3=0.03mol,
加入NaOH溶液的体积为=0.0075L,即7.5mL;
②沉淀部分溶解,既生成Al(OH)3沉淀,又生成NaAlO2
则由 Al3++3OH-═Al(OH)3
0.03mol 0.09mol 0.03mol
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
(0.03-0.01)mol (0.03-0.01)mol
则消耗的碱的物质的量为0.09mol+(0.03-0.01)mol=0.11mol,
加入NaOH溶液的体积为=0.0275L,即27.5mL;
故选D.
点评:本题考查铝的计算,题目难度中等,本题的解答关键是根据题意确定发生反应的情况,结合反应的有关方程式计算.
练习册系列答案
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向30毫升1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol?L-1的NaOH溶液,若产生0.78g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为(  )

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

向30毫升1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mo1.L-1的NaOH溶液,若产生0.78g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为(  )
A.3mLB.9.5mLC.15mLD.27.5mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

   在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验:三组各取30毫升同浓度的盐酸溶液,加入同一种镁铝合金粉未,产生气体,有关数据列表如下:

实验序号

合金质量(毫克)

255

385

459

生成气体体积(毫升)

280

336

336

(1)甲组实验中,盐酸【 】(填“过量”、“适量”或“不足量”,下同),理由是【 】;乙组实验中,盐酸【 】,理由是【 】。要算出盐酸物质的量浓度,题中可作计算依据的数据是【 】,求得盐酸的物质量浓度为【 】。
(2)求合金中Mg、Al的物质的量之比,题中可作计算依据的数据是【 】,求得的Mg、Al物质的量之比为【 】
(3)在丙组实验之后,向容器中加入1mol/L的氢氧化钠溶液,能使合金中的铝恰好溶解,不形成含铝的沉淀,并使Mg2+刚好沉淀完全,再过滤出不溶固体,求滤液中各溶质的物质的量和所加入的氢氧化钠溶液的体积(写计算过程)。

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年山东省实验中学高一(下)段考化学试卷(解析版) 题型:选择题

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A.3mL
B.9.5mL
C.15mL
D.27.5mL

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