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    下列有关说法正确的是

    A．放热反应在任何条件都能自发进行
    B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
    D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g

    B

    解析

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中正确的是（   ）                                                          

    A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．物质发生化学反应一定伴随着能量变化
    C．吸热反应在常温下不能发生D．放热反应的发生无需任何条件

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为

    A．吸收183kJB．吸收366kJC．放出183kJD．放出366kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列不属于生物质能的利用的是

    A．燃烧树枝取热 B．将植物秸杆制沼气
    C．用淀粉制乙醇 D．用太阳能发电

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)  SO3(g) △H = ―98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为(    )

    A．196．64kJ B．196．64kJ／mol C．＜196．64kJ D．＞196．64kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是
    已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)           ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
    2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)    ΔH＝－1452 kJ·mol－1
    H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)               ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
    B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
    C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)==BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
    D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

    A．稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
    B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)==="FeS(s)" ΔH＝－95.6 kJ·mol－1
    C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
    D．已知2C(s)＋O2(g)==="2CO(g)" ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。
    下列说法正确的是

    A．S(s，单斜)=S(s，正交) ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1
    B．正交硫比单斜硫稳定
    C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
    D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在208 K、100 kPa时，已知：
    2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)　　　　　　       ΔH1
    Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)                           ΔH2
    2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
    则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)

    A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2　　　　 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
    C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

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