Question

【题目】某化学小组为探究固体颗粒的大小对反应速率的影响，设计了下列实验：称取5.00g均匀的块状大理石含有等不与盐酸反应的杂质与50.0mL 2.00mol/L稀盐酸混合，测得实验过程中逸出气体的质量并记录假设只逸出；再称量5.00g大理石粉末，重复以上实验操作。实验数据汇总如图：

下列说法正确的是

A.图中曲线表示的是块状大理石与盐酸反应

B.由图可知，如果等待的时间足够长，两条曲线应逐渐交汇

C.大理石粉末与盐酸的实验中，0-8min内，盐酸的平均反应速率v(HCl)=1.64mol·L-1·min-1

D.块状大理石与盐酸的实验中，13min时，的消耗率为

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.块状大理石和盐酸之间反应的速率不如大理石粉末和盐酸之间的反应快，图中曲线表示的是粉末状大理石与盐酸反应，选项A错误；

B.称取大理石含有SiO2等不与盐酸反应的杂质与稀盐酸混合，恰好完全反应，产生的气体量是一个定值，如果等待的时间足够长，两条曲线应逐渐交汇，选项B正确；

C.大理石粉末与盐酸的实验中，内生成CO2，根据反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，消耗的HCl物质的量为×2=0.0818mol，盐酸的平均反应速率υ（HCl）=÷8min=0.2045mol/(L·min)，选项C错误；

D.块状大理石与盐酸的实验中，13min时，生成1.4gCO2，则消耗CaCO3的质量为×100g/mol=3.18g，由于大理石中含杂质，不能计算CaCO3的消耗率，选项D错误。

答案选B。