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    20．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（　　）
    A．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
    B．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
    C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
    D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式：2H+-2e-=H2↑

    分析 A．常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应；
    B．用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极；
    C．构成原电池负极的金属易被腐蚀；
    D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子．

    解答 解：A．常温下，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以可以保护内部金属不被腐蚀，故A正确；
    B．用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极，应该与原电池负极连接，故B错误；
    C．钢管、铜管和雨水能构成原电池，铁作原电池负极而容易被腐蚀，故C错误；
    D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-2e-═Fe2+，故D错误；
    故选A．

    点评 本题以金属的腐蚀与防护为载体考查了原电池和电解池原理，注意铁和铝的钝化现象不是没反应而是反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（　　）
     氨碱法联合制碱法
    A．原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳
    B．副产物氯化钙氯化铵
    C．循环物质氨气、二氧化碳氯化钠
    D．评价原料易得；设备复杂；能耗高原料利用率高；废弃物少
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
    3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）-3CO2↑+2K2SO4+2 Cr2（SO4）3+8H2O
    （1）完成并配平上述反应的化学方程式
    （2）此反应的氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是CO2．
    （3）标出反应中电子转移的方向和数目：．
    （4）上述反应若产生11g气体物质，则转移电子的数目为NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．研究钢铁的腐蚀及防护有重要意义．回答下列问题：
    （1）钢铁发生腐蚀的主要类型是电化学腐蚀，在电化学腐蚀中，负极反应是Fe-2e-=Fe2+ （或 2Fe-4e-=2Fe2+），正极反应是2H2O+O2+4e-=4OH-．
    （2）某实验小组设计图1实验探究铁生锈的条件：

    反应4min后观察，发现A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与水和氧气有关；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈的一个重要因素是氧气的浓度．
    （3）金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能．常见镀铬液由重铬酸（H2Cr2O7）和催化剂硫酸组成．
    ①重铬酸中，Cr元素的化合价为+6．
    ②镀铬时由CrO42-放电产生铬镀层．阴极的电极反应式为CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
    （4）电镀废水中Cr2O72-具有高毒性，必须经处理后才能排放．电解法处理含铬的强酸性废水的原理如图2所示．
    电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+，再随着溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．
    ①图中A为电源正极；电解时阴极产生的气体为H2（写化学式）．
    ②写出Fe2+与Cr2O72-反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
    B．我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量
    C．臭氧是氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂
    D．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代普通DNA链中的P元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作正确的是（　　）
    A．用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干
    B．蒸馏操作时，应将温度计插入蒸馏烧瓶内混合溶液中
    C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的是（　　）
    A．
    活性炭    		B．
    天然气    		C．
    酒精    		D．
    白磷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．铁在人体中的含量只有0.004%，微乎其微，但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
    （1）在人体中进行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的转化时，①中的Fe2+作还原剂；
    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作还原剂；
    （3）用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸（主要成分盐酸）过多的离子方程式为HCO3-+H+═CO2↑+H2O；如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下图是一种工业制取纯碱的生产流程简图

    （1）流程甲中先通NH3后通CO2的原因是氨气在水中溶解度大，先通氨气，可以吸收更多的二氧化碳，提高生成HCO3-的浓度，有利于促进更多的NaHCO3析出．
    （2）生成沉淀A的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；将石灰乳加入滤液B中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （3）流程甲中可循环利用的物质的名称为二氧化碳和氨气．
    某化工厂对流程甲进行了如下图所示的改进．

    （4）流程乙中可以循环利用物质的化学式为CO2、NaCl；和流程甲相比，流程乙的优点是提高氯化钠的利用率、同时得到NH4Cl可作氮肥、减少环境污染．
    （5）不用其它试剂，检查乙流程中副产品F是否纯净的操作是取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净．
    （6）在乙流程中，若使用11.7吨食盐，最终得到10.07吨纯碱，则NaCl的利用率为95.0%．

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