Question

已知气态氯化铝分子以双聚形式存在,其结构式如下图所示：

图中“Cl →Al”表示Cl原子提供了一对电子与Al原子共享。又，已知硼酸H₃BO₃为白色固体, 溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸。可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因。请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：

 

Answer 1

答案：
解析：
提示：

在气态氯化铝的分子结构中，由于铝原子和三个氯原子以共价单键结合，未达到8电子稳定结构，因此气态氯化铝分子以双聚形式存在。氯原子用其未成键的孤对电子，进入铝原子的空轨道，以配位键结合，形成双聚分子。     硼元素位于元素周期表第二周期、ⅢA，硼原子最外层有三个价电子，在形成最高正价氧化物对应水化物硼酸的结构中，硼原子分别和三个氢氧原子团以共价单键结合。常规分析硼酸的三个氢氧原子团分别电离出氢离子，表现三元酸的性质，但由于硼原子只形成三个共价单键，未形成8电子稳定结构。硼原子与铝原子有相似之处，可将上述信息迁移到硼酸中。当硼酸溶于水时，硼原子有空轨道，可以接受孤对电子，而水分子存在两对孤对电子，因此硼原子的空轨道吸引水分子中氧原子的孤对电子，与氧（氢氧根离子）结合，释放出氢离子。