下列叙述正确的是 A．铁在空气中燃烧可生成四氧化三铁 B．铜的金属活动性比铁弱.可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 C．将CO2通入Ca(ClO)2溶液可生成次氯酸 D．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述正确的是

A．铁在空气中燃烧可生成四氧化三铁

B．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

C．将CO₂通入Ca(ClO)₂溶液可生成次氯酸

D．将SO₂通入BaCl₂溶液可生成BaSO₃沉淀

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科目：高中化学 来源： 题型：

将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：

（1）若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。

①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是AI3C一。

A测得0. Imol/L HA的pH>l

B．测得NaA溶液的pH>7

C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大

D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多

②混合溶液中，关系式一定正确的是BD。

A．c(A^-)>c(Na⁺)c(OH^-)>c(H⁺)

B．c(A^-)+c(OH^-)一c(Na⁺)+c(H⁺)

C．c(HA)+c(A^-)一0.1mol／L

D．f( HA) +c( H⁺)一c(OH^-)

③若HA(少量)+B²^一 A^一+HB^-；H₂B(少量)+2C^- B^2-+2HC：

HA+C^- A^-十HC^—

则相同pH的①NaA②Na,B③NaHB④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从

大到小的顺序为（填序号）。

（2）若c( HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。

①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1 mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为。

②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是。

A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗

B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失

C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗

D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K_a(HCN)= 6.2×10^-10 mol·L^－1、K_a(HF)= 6.8×10^-4 mol·L^－1、K_a(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol·L^－1^、、K_a(HNO₂)= 6.4×10^-6mol·L^－1。则物质的量浓度都为0.1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是

A．NaCN B．NaF C．CH₃COONa D．NaNO₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)         △H＝－24.8kJ·mol^－1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝－47.4kJ·mol^－1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H＝＋640.5kJ·mol^－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

。

（2）在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①该反应的△H 0

（填“<”、“>”或“=”）。

②在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再

增加a mol CO与 2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）实验室中配制AgNO₃溶液时通常需要向其中加入，目的是； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(s) Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)。25^oC时，现将足量AgCl分别放入：①l00mL蒸馏水；②l00mL 0.2 mol•L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1 mol•L^-1氯化镁溶液；④100mL 0.1 mol•L^-1氯化钠溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是（填写序号）。