精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(10分)已知金属镁与氯化铁和氯化铜溶液反应有多种实验假设。甲、乙两位同学分别设计合理实验步骤探究该反应的历程。

提出猜想:

甲:推测镁与氯化铁、氯化铜水解产生中的H+反应,拉动水解平衡生成生成H2

乙:推测镁应与氯化铁、氯化铜发生氧化还原反应。

结合对试剂的选择两位同学做了如下实验:

实验过程

编号

实验操作

预期现象和结论

将打磨过的镁条取加入经盐酸酸化的饱和氯化铁溶液,充分反应

始终有大量气泡,颜色无明显变化,未见沉淀生成反应完全后取出镁条发现可被磁铁吸引

将打磨过的镁条取加入0.1mol/L氯化铁溶液,充分反应

有少量气泡,颜色变浅,有红褐色沉淀生成,反应完全后取出镁条发现不能被磁铁吸引

根据实验操作,实验现象,甲、乙分别推测解释相应的结论。

(1)写出生成Fe(OH)3胶体的离子方程式:                                     

(2)与甲同学的推测不尽符合的现象是                       

在实验①③的基础上甲进一步提出猜测:镁与H+反应拉动饱和氯化铁的水解平衡生成Fe(OH)3胶体,故未看到沉淀现象。

要验证甲的进一步猜想,还须补做的实验是                                          

提出你的猜想                                                                                                       

(3)乙:根据实验②可推测                                                                      

(4)结合甲,乙两位同学的推测,你能否谈谈对上述实验事实的认识:

                                         

(1)Fe3++H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+                                       (1分)

(2)未见沉淀生成     反应后的镁条发现可被磁铁吸引            (各1分)

对反应后的溶液用激光束照射,看是否有明亮的光路即是否能产生丁达尔效应(2分)

根据反应生成大量气泡,则说明镁与H+存在镁拉动氯化铁水解平衡移动的反应,又根据反应后的镁条可被磁铁吸引,说明镁与氯化铁发生氧化还原反应,且最终将Fe3+还原为Fe单质。因此水解和氧化还原反应在镁与饱和氯化铁是竞争反应,同时存在。    (2分)

(3)镁与氯化铁稀溶液只发生了拉动水解平衡的反应,且此条件下生成了Fe(OH)3沉淀。(1分)

(4)镁与浓、稀氯化铁溶液反应的现象机理均有所不同,说明条件对化学反应的重要性,化学研究中必须以实验事实为依据,结合理论分析,创造性的求的新知。                              (2分)

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

海洋是一座巨大的宝藏,海水中蕴含80多种元素.氯碱工业和金属镁的制备原料都来自于海水.
Ⅰ.在氯碱工业中,曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水(如图甲所示).
(1)写出两电极的反应式:阳极
 
;阴极
 

(2)石棉隔膜的作用是
 

Ⅱ.随着科技的发展,电解工艺不断革新,电解效率和产品纯度得到提高.20世纪80年代起,隔膜法电解工艺逐渐被离子膜电解技术取代.
(1)离子膜电解槽(如图乙所示)中⑥、⑦分别是
 
 

(2)已知一个电子的电量是1.602×10-19C,在离子膜电解饱和食盐水时电路中通过电子1.929×105C,则产生NaOH
 
g.
Ⅲ.如图丙是工业上生产镁的流程.
(1)写出下列反应的化学方程式:
①沉淀池中:
 

②电解:
 

(2)整个生产流程中,循环使用的物质是
 

(3)简述加热氯化镁的水合晶体使之脱水转化为无水氯化镁的操作过程:
 

精英家教网

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2010-2011学年黑龙江省高三第三次考试(理综)化学部分 题型:填空题

Ⅰ(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子是半径最小的原子。B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X,D与A同族,且与E同周期,E元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4倍。A、B、D、E这四种元素,每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。回答下列问题:

(1)写出相应元素符号,A        B        C         E      

(2)由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物,它既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,在这种化合物的水溶液中,滴人紫色石蕊试液溶液呈红色,则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为:                             

(3)将铝片和镁片插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池,则负极的电极反应式为                                

Ⅱ(5分)已知X是一种盐,H是常见金属单质,F、I是常见非金属单质,E、G都是工业上重要的碱性物质,它们有右图所示的关系。

试回答下列问题

(1)G的化学式为:                                  

(2)写出下列反应的化学方程式

                                  

                                   

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:同步题 题型:填空题

海洋是一座巨大的宝藏,海水中蕴含80多种元素。氯碱工业和金属镁的制备原料都来自于海水。
(I)在氯碱工业中,曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水(如下图1所示) ⑴ 写出两极电极反应式,阳极_________,阴极_________________; ⑵ 图1中a和b分别是_______、_________; ⑶ 石棉隔膜的作用______。
(II)随着科技的发展,电解工艺不断革新,电解效率和产品纯度得到提高。20世纪80年代起,隔膜法电解工艺逐渐被离子膜电解技术取代。
⑴ 离子膜电解槽(如图2)中⑥⑦分别是_____、_____。
⑵ 已知一个电子的电量是1.602×10-19C,在离子膜电解饱和食盐水时通过电子1.929×105 C,则产生氯气____mol,氢气_____L(在标准状况下)_____NaOH g。
(III)下图是工业上生产镁的流程。
 
(1)写出下列反应的化学方程式:
①沉淀池中_________________________________;
②电解_____________________________________;
(2)整个生产流程中循环使用的物质是________。
(3)简述把氯化镁的水合晶体加热使之脱水转化为无水氯化镁的操作过程______________。 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)铝、铁、铜是应用最普遍的金属。

(1)铜是印刷电路工业的重要材料。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,是工业上采用的方法之一。已知

Cu(s) + 2H+(aq) == Cu2+(aq) + H2(g)  △H= +64.39kJ/mol

2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2 (g)  △H= ﹣196.46kJ/mol

H2(g) +1/2 O2 (g)== H2O(l)  △H= ﹣285.84kJ/mol

在H2SO4溶液中Cu和H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为

                                              

(2)镁铝合金生活中应用广泛。取样品a克,溶于200ml 5mol/L的HCl溶液,收集到标况下氢气3.36L,a的取值范围                ,向反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液        ml,沉淀质量达到最大值。

(3)标准状况下,铁铜合金ag加入足量稀硝酸中,收集了一定量气体NO,在混合了67.2mlO2后,可完全被H2O吸收,无气体剩余。则生成的NO为     ml;向反应后溶液加足量的NaOH溶液,得到沉淀的质量           g。(用含a的代数式表示)

     

查看答案和解析>>

同步练习册答案