下图所示的实验操作,能达到相应目的的是
A. 用图1装置配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸
B. 用图2所示装置可萃取碘水中的碘
C. 用图3所示装置可制备氢氧化亚铁
D. 用图4所示装置可吸收HCl气体
科目:高中化学 来源:2017届浙江省台州市高三上学期期末质量评估考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
根据能量变化示意图,下列说法正确的是
A. 拆开2molH2(g)和1 molO2(g)中的化学键,共放出1368 kJ能量
B. 1 molH2和0.5molO2的能量之和比1 molH2O(l)的能量大242 kJ
C. 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=484kJ/mol
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=572kJ/mol
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2017届福建省漳州市八校高三2月联考化学试卷(解析版) 题型:简答题
(18分)绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分.如图是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:
查询资料,得有关物质的数据如下:
25℃时 | pH值 | 25℃时 | pH值 |
饱和H2S溶液 | 3.9 | FeS开始沉淀 | 3.0 |
SnS沉淀完全 | 1.6 | FeS沉淀完全 | 5.5 |
(1)写出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中发生反应的离子方程式为____、 ______ 、 __________;
(2)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是:①除去溶液中的Sn2+离子;②_________;③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是___________.
(3)操作IV的顺序依次为_____________、____________、过滤洗涤.
(4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②___________.
(5)常温下,Ksp[Fe(OH)2]=1.64×10-14,则求得反应:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡常数为:_______________(保留1位小数);
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省淮安市高一上学期期末调研测试化学试卷(解析版) 题型:实验题
Ⅰ.实验室可以用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,方程式如下:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,下图是某学生设计的试验室制备干燥Cl2的实验装置图,根据图中的装置和有关试剂回答下列问题:
(1)该实验中还缺少一种仪器,这种仪器是_____________;
(2)饱和食盐水的作用是____________________;
(3)氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O,与热的氢氧化钠溶液按照下面的反应进行:____________________
Cl2+ NaOH(热) - NaCl+ NaClO3+ H2O,请配平上述反应方程式;
(4)8.7 g MnO2和足量的浓盐酸反应,其中被氧化的HCl的物质的量为_________mol。
Ⅱ.某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用如图所示装置进行了有关实验。
(1)B是用来收集实验中生成的气体的装置,但未将导管画全,请把导管补充完整_____________;
(2)D中的现象是_____________________;
(3)E中NaOH溶液的作用是_________________;
(4)下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有H2SO4剩余的是__________(填字母编号)。
a.BaCl2溶液 b.NaHCO3粉末 c.Ba(NO3)2溶液 d.银粉
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省淮安市高一上学期期末调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
常见物质的转化是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是
A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3 D. S→ SO2→ SO3→ H2SO4
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省淮安市高一上学期期末调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是
A. 生石灰—Ca(OH)2 B. 重晶石—BaCO3
C. 明矾—CuSO4·5H2O D. 小苏打—NaHCO3
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2017届山东省菏泽市高三上学期期末学分认定考试B卷化学试卷(解析版) 题型:选择题
在容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )
A. 200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1
B. 200℃时,该反应的平衡常数为25
C. 当外界条件由200℃降温到100℃,原平衡一定被破坏,且正逆反应速率均增大
D. 由图乙可知,反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省菏泽市高一上学期期末考试(B卷)化学试卷(解析版) 题型:简答题
完成下列题目
(1)现有以下物质 ① 酒精 ②盐酸 ③熔融KCl ④KOH固体 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦稀H2SO4溶液
以上物质中属于电解质的是(填序号)________________
(2)同温同压下,同体积的CO2和CO,它们的分子数之比为____________ ,密度之比为_____________。
(3)向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒直径的范围是___________________。
(4)下列物质:①Cl2;②Na2CO3;③NaHCO3;④K—Na合金;⑤Na。
广泛用于玻璃、造纸的是______________(填编号,下同)
可用作原子反应堆的导热剂的是________________________。
(5)氯水具有多种性质,根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量):
上述反应中发生了氧化还原反应的是:________(填“a”、“b”、“c”或“e”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省南昌市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等,则已反应的Fe3+和未反应Fe3+的物质的量之比为
A. 1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:2
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com