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    2．某有机物的结构为，它不可以发生的反应类型有：①加成；②水解；③消去；④酯化；⑤银镜；⑥氧化；⑦取代；⑧加聚；⑨缩聚．（　　）
    A．①⑤⑧B．①②⑤⑨C．②⑥⑧⑨D．②⑤⑧

    分析 分子中含酚-OH、醇-OH、-COOH，结合酚、醇、羧酸的性质来解答．

    解答 解：含酚-OH，可发生氧化、取代反应；
    含醇-OH，额发生消去、酯化反应、氧化反应；
    含苯环可发生加成反应；
    含-OH、-COOH可发生缩聚反应；
    不能发生水解、银镜反应及加聚反应，
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸、醇的性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法错误的是（　　）
    A．烧碱是强电解质，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡
    B．将水加热，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw变大
    C．向溶液中加酸、加碱都能抑制水的电离
    D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在2L的密闭容器中4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），已知NH3的起始浓度为8mol/L，5min后达到化学平衡状态，NH3浓度为2mol/L．求：
    （1）达到化学平衡状态时以NH3表示的化学反应速率是多少？
    （2）分别用O2、NO 表示的化学反应速率是多少？
    （3）达到化学平衡状态时NO的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．化合物A是一种不稳定的物质，分子组成可以表示为OxFy，10 毫升的A气体可以分解为15毫升的氧气和10毫升的氟气（气体体积均为同温同压下测定）：A的化学式为O3F2，推断的依据为阿伏伽德罗定律、质量守恒定律．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中，不含有硅酸盐的是（　　）
    A．水玻璃B．太阳能电池C．黏土D．普通水泥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．金属铝和铁在生产生活中有着非常广泛的应用．
    （1）性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是铝常温下与氧气反应，表面形成致密的氧化膜．
    （2）写出如图1所示铝热反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （3）某研究小组为比较铝和铁的金属性强弱，设计了如图2使用注射器的实验．

    步骤如下：
    Ⅰ．取150mL规格的注射器2个（甲、乙），洗涤干净后，晾干．
    Ⅱ．分别在甲、乙注射器内放入1.0g 细的铁丝和 1.0g薄的铝片（铁丝和铝片均已除去氧化膜），将注射器活塞压至底部，排除空气．
    Ⅲ．用甲、乙注射器同时吸取30mL 1.0mol/L的稀盐酸，之后用胶帽密封．
    Ⅳ．观察、记录并比较注射器活塞向外移动的速度，以判断铁、铝的活泼性．
    实验结果：铁比铝的反应速率还要快．这显然与理论不符．
    ①结果分析：造成实验结果跟理论不符的主要原因可能是某一实验条件控制有误．请你简要指出：铁丝与铝片的表面积不相同．
    ②对甲装置的记录显示，从实验开始到2min末，共收集到H2 67.2mL（已进行干燥处理并折算为标准状况），反应前后溶液体积变化忽略不计，该时间段内平均反应速率c（HCl）=0.10mol．L-1．min-1．
    ③对甲和乙实验的记录均显示，开始反应后，产生H2的速率呈现先增大、后减缓的趋势，图3定性表达了该过程．则t1～t2反应速率增大的主要影响因素是反应放热使体系温度升高，t2～t3反应速率逐渐减小的主要影响因素是盐酸浓度降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某学习小组做以下实验：在溴水中加入足量乙醛溶液，充分反应，溴水褪色．为探究褪色的原因，他们提出了如下三种猜想：
    ①溴水中的Br2可能与乙醛发生取代反应
    ②乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应
    ③乙醛具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸，Br2转化为HBr
    为探究哪一种猜想正确，研究小组提出了如下两种方案：
    方案（一）：检验褪色后溶液的酸碱性，确定其发生哪类反应
    方案（二）：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后 Br-的物质的量，确定其发生哪类反应．
    （1）方案（一）是否可行？不可行 （填“可行”或“不可行”）；理由是溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有HBr生成，溶液均呈酸性．
    （2）假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，若测得反应后n（Br-）=amol，则说明溴水与乙醛发生了取代反应；若测得反应后n（Br-）=0mol，则说明溴水与乙醛发生了加成反应；若测得反应后n（Br-）=2amol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸
    （3）向含Br20.01mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体3.76克．已知CH3COOAg易溶于水，通过计算，判断溴水与乙醛发生的反应为③  （填猜想号），溴水与乙醛反应的化学方程式为CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．
    （4）已知柠檬醛的结构简式为，若要检验出其中的碳碳双键，方法是先加足量的银氨溶液使醛基氧化，然后再加入酸性的KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液的紫色褪去，证明有碳碳双键存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
    （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L．min）；
    （3）反应达平衡时：体系的压强是开始的0.9倍；
    （4）X的转化率=30%．（转化率为反应掉的物质的量除以原来的物质的量）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在2NO2（g）?N2O4（g）的可逆反应中，下列状态属平衡状态的是（　　）
    ①υ正=υ逆≠0时的状态  ②NO2全部转变成N2O4的状态  ③C（NO2）=C（N2O4）的状态  ④N2O4不再分解的状态  ⑤混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态  ⑥NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2：1的状态  ⑦体系的颜色不再发生变化的状态．
    A．①③④⑤⑥B．①⑤⑦C．②④⑤⑥D．①④⑤⑦

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