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    【题目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 原溶液中一定含有的阴离子是OH-、SiO32-、[Al(OH)4]-、CO32-

    B. 反应后最终溶液中的溶质只有AlCl3

    C. 原溶液中一定含有Na2SO4

    D. 原溶液中含有CO32-与[Al(OH)4]-的物质的量之比为1:1

    【答案】A

    【解析】由图像可知，加少量盐酸时没有沉淀产生，所以溶液中有大量的OH-，无Fe3+、Mg2+、Al3+，根据电荷守恒，可以判断一定有钠离子。可以与盐酸生成的沉淀的有[Al(OH)4]-、SiO32-，它们遇到酸分别生成氢氧化铝和硅酸沉淀。沉淀先增加至最大量后不变，说明溶液中一定有CO32-；盐酸过量后，沉淀只溶解了一部分，说明一定有[Al(OH)4]-、SiO32-。A. 原溶液中一定含有的阴离子是OH-、SiO32-、[Al(OH)4]-、CO32-，A正确；B.反应后最终溶液中的溶质除AlCl3外还有NaCl，B不正确；C. 无法判断原溶液中是否含有Na2SO4，C不正确；D. 根据CO32-（与H+反应按物质的量之比1:2进行）和Al(OH)3（与H+反应按物质的量之比1:3进行）分别消耗盐酸2体积和4体积，可以判断原溶液中含有CO32-与[Al(OH)4]-的物质的量之比不是1:1，D不正确。本题选A。

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    ②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH

    ③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O Fe3O4＋4NaOH

    请回答下列问题：

    （1）配平化学方程式②，各物质前的化学计量数依次为_____________。

    （2）上述反应①中氧化剂为______，被氧化的物质是______。若有2 mol Na2FeO2生成，则反应①中有________mol电子发生转移。

    （3）关于“发蓝”的过程，下列说法不正确的是________(填字母)。

    A．该过程不会产生污染

    B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

    C．反应①②③均是氧化还原反应

    D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2

    （4）当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是________________。

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