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    下列关于氧化物的叙述正确的是（　　）
    A、金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
    B、酸性氧化物都能与水化合生成酸
    C、碱性氧化物都能与水化合生成碱
    D、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：
    分析：氧化物为由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，以此解答此题．
    解答： 解：A、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，故A错误；
    B、酸性氧化物不一定溶于水，不一定能和水反应，如二氧化硅，故B错误；
    C、碱性氧化物不一定溶于水，不一定能和水反应，如CuO，故C错误；
    D、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，但属于金属氧化物，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查氧化物的分类和性质，题目难度不大，注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质．
    练习册系列答案
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    下列物质中不存在氢键的是（　　）
    A、冰醋酸中醋酸分子之间
    B、液态氟化氢中氟化氢分子之间
    C、氨水中氨分子与水分子之间
    D、可燃冰（CH4?8H2O）中甲烷分子与水分子之间

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    将6.5g锌放入一定量稀硫酸中恰好完全反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液．试计算：
    （1）生成标准状况下的H2多少升？
    （2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度
    （3）所用稀硫酸的质量分数．

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    对于1mol?L-1的氨水（ρ＜1g?cm-3），下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化）（　　）
    A、将标准状况下22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液，即可得到1 mol?L-1的氨水
    B、1 mol?L-1的氨水的质量分数小于1.7%
    C、1 mol?L-1的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol?L-1
    D、将1 mol?L-1的氨水与3 mol?L-1的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、硝酸银溶液和氯化钠溶液反应：Ag++Cl-=AgCl↓
    B、铁和稀盐酸反应　2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年诺贝尔化学奖授予“为复杂化学系统创立了多尺度模型”的三位美国科学家，使化学家能通过计算机模拟，更快获得比传统实验更精准的预测结果．以下说法正确的是（　　）
    A、化学不再需要实验
    B、化学研究只需要计算机模拟就行了
    C、化学不再是纯实验科学
    D、未来化学的方向还是经验化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2×10-13，实验室制氯气的废液中含Mn2+离子浓度为0.1mol/L-1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+离子完全沉淀的最小pH值为（　　）
    A、8+
    1
    2
    lg2
    B、9+lg2
    C、10+
    1
    2
    lg2
    D、11+2lg2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.2mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液中离子浓度从大到小的排列顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．B是一种金属元素，其余为非金属元素．已知：
    ①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
    ②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
    ③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：
       G
    D的单质
    P
    D的单质
    Q
    H2O
    P
    ④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态．
    ⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
    请回答下列问题：
    （1）F元素在的原子结构示意图
     
    ；G为
     
    化合物（填“离子”或“共价”）．
    （2）请写出G的结构式
     
    ；X的电子式
     
    ．
    （3）E的非金属性比F
     
    （填“强”或“弱”），并用化学事实加以说明（用化学方程式表示）
     
    ．
    （4）写出C、D、E的氢化物的沸点从大到小的顺序是
     
    ．
    （5）请用电子式表示E的氢化物的形成过程
     
    ．
    （6）工业上制备A单质的反应原理
     
    ．

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