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1.常温下,0.2mol/L的乙酸与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是(  )
A.A可能表示Na+
B.A可能表示乙酸分子
C.若图中A表示CH3COO-,可以证明乙酸是弱酸
D.该混合溶液中:c(A)+c(Y)=c(X)+c(Z)

分析 常温下,0.2mol/L的乙酸与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,反应后溶质为醋酸钠,CH3COO-部分水解,溶液呈碱性,则反应后溶液中满足:c(Na+)=0.1mol/L>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+),结合图象可知A为CH3COO-、X为OH-、Y为CH3COOH、Z为H+,据此进行解答.

解答 解:反应后溶质为CH3COONa,CH3COO-部分水解,溶液呈碱性,则反应后溶液中满足:c(Na+)=0.1mol/L>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+),结合图象可知A为CH3COO-、X为OH-、Y为CH3COOH、Z为H+
A.根据分析可知,A为CH3COO-,故A错误;
B.A为CH3COO-,A不可能为A为CH3COOH,故B错误;
C.A表示CH3COO-,表明醋酸根离子部分水解,可证明醋酸为弱酸,故C正确;
D.A为CH3COO-、X为OH-、Y为CH3COOH、Z为H+,则c(A)+c(Y)=c(X)+c(Z)为:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(H+),由于醋酸根离子的水解程度较小,则c(CH3COO-)>c(OH-)+c(H+),故D错误;

故选C.

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算,题目难度中等,正确推断各粒子组成为解答关键,注意掌握离子浓度大小比较方法,试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力.

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