精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】近几年地球发生地震灾害较多,抢救地震后被困在废墟下的伤员,首要的措施是给伤员补充能量。下图是医院给伤员输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签,请认真观察标签上所列的内容后填写:

1)葡萄糖的摩尔质量为________

2)该溶液中含水________ g

3)该溶液的物质的量浓度为________ mol/L(精确到小数点后面两位)

【答案】180 g/mol 237.5 0.28

【解析】

(1)葡萄糖的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量,单位是g/mol

(2)根据标签给出的数据可以知道,250mL葡萄糖注射液中含葡萄糖12.5g,含量为5%,根据葡萄糖质量÷葡萄糖含量计算出一瓶葡萄糖注射液的质量;根据溶液中含水的质量=葡萄糖注射液的质量×水的含量(1-葡萄糖质量分数)

(3) 先根据葡萄糖的质量求出它的物质的量,然后代入公式c=n/V求出溶液的物质的量浓度。

(1)葡萄糖的相对分子质量为180,所以葡萄糖的摩尔质量为;

答案是: 180 g/mol

(2)因为溶液中溶质的质量分数为5%,且含有共12.5g葡萄糖,一瓶葡萄糖注射液溶液的质量=12.5g÷5%=250g,所以该溶液中含水的质量=250g×1-5%=237.5 g

答案是:237.5

(3) 葡萄糖物质的量为n=12.5g/180 g/mol= 0.069mol,所以溶液的物质的量浓度c=n/V=0.069mol/0.25L0.28 mol/L

答案是:0.28

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室需要80 mL 1 mol·L1的稀硫酸,要用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm3)来配制。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧80 mL容量瓶。按使用仪器的先后顺序排列正确的是

A. ④③⑦⑧⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑧⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制取氧气的反应:2H2O2=2H2O+O2下列条件下,反应的速率最快的是(

选项

H2O2的质量分数

温度

催化剂

A

5%

5

MnO2

B

5%

40

MnO2

C

10%

5

D

10%

40

MnO2

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I. 已知:

反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1

反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2

在不同温度时K1、K2的值如下表:

温度(绝对温度)

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

(1)推导反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K与K1、K2的关系式:___________,判断该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。

II. T1温度下,体积为 2L的恒容密闭容器,加入4.00molX,2.00molY,发生化学反应 2X(g)+Y(g)3M(g)+N(s) △H<0。部分实验数据如表格所示。

t/s

0

500

1000

1500

n(X)/mol

4.00

2.80

2.00

2.00

(2)前500s反应速率v(M)=____________,该反应的平衡常数K=_____________

(3)该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些_____

a.Y的逆反应速率 b.M的体积分数

c.混合气体的平均相对分子质量 d.X的质量分数

(4)反应达到平衡后,若再加入3.00molM,3.00molN,下列说法正确的是_____

A.平衡不移动

B.重新达平衡后,M的体积分数小于50%

C.重新达平衡后,M的物质的量浓度是原平衡的1.5倍

D.重新达平衡后,Y的平均反应速率与原平衡相等

E.重新达平衡后,用X表示的v(正)比原平衡大

(5)若容器为绝热恒容容器,起始时加入4.00molX,2.00molY,则达平衡后M的物质的量浓度_____1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】羰基硫(COS)与氢气或与水在催化剂作用下的反应如下:

Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) H1=-17kJ/mol

Ⅱ.COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) H2=-35kJ/mol

回答下列问题:

(1)两个反应在热力学上趋势均不大,其原因是:________________

(2)反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H=_______

(3)羰基硫、氢气、水蒸气共混体系初始投料比不变,提高羰基硫与水蒸气反应的选择性的关键因素是______

(4)在充有催化剂的恒压密闭容器中只进行反应Ⅰ设起始充入的n(H2)n(COS)=m,相同时间内测得COS转化率与m和温度(T)的关系如图所示:

m1______m2(

②温度高于T0COS转化率减小的可能原因为:i有副应发生;ii______iii______

(5)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应Ⅱ.COS(g)H2O(g)投料比分别为1311,反应物的总物质的量相同时,COS(g)的平衡转化率与温度的关系曲线如图所示:

M点对应的平衡常数______Q

N点对应的平衡混合气中COS(g)物质的量分数为______

M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】太阳能电池的发展趋向于微型化、薄膜化。最新产品是铜镓(Ga)硒(Se)等化合物薄膜太阳能电池和Si系薄膜太阳能电池。完成下列填空:

(1)Cu基态时的电子排布式_________;1mol配合离子[Cu(NH3)2]+ 中,含有σ键数目为__________

(2)已知硼元素与镓元素处于同一主族,BF3分子的空间构型为_____

(3)与硒同周期相邻的元素为砷和溴,则这三种元素的第一电离能从大到小顺序为_______(用元素符号表示),H2Se的沸点比H2O的沸点低,其原因是___________

(4)单晶硅的结构与金刚石结构相似,若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键,则得如图所示的金刚砂结构;在晶体中,每个Si原子周围最近的C原子数目为_____

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列设备工作时,将化学能主要转化为热能的是(

A.硅太阳能电池B.燃料电池

C.电热水器D.天燃气灶具

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳、氮、氧、氟、钙、铜等元素的化合物广泛存在于自然界,回答下列问题:

(1)将乙炔(C2H2)通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红榇色沉淀。乙炔分子中σ键与π键个数比值为___________Cu+基态核外电子排布式为___________[Cu(NH3)2]Cl中化学键类型为___________

(2)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。元素第一电离能N___________F(“>”“<”“=”)NF3中氮原子的杂化轨道类型为___________NF3属于___________分子。(极性非极性”)

(3)C60可以用作储氢材料。已知金刚石中CC的键长为154.45pmC60CC的键长为140~145pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确?理由是___________

(4)氮的氧化物和含氧酸在医疗上具有重要的应用。写出与N2O互为等电子体的分子___________(任写一种),酸性HNO3>HNO2,试着从结构上解释其原因___________

(5)电石(CaC2)是有机合成化学工业的基本原料。CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似(如图所示),但晶体中由于哑铃形C22的存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22的数目为___________,已知CaC2晶体的密度为2.22g·cm3,该晶胞的体积为___________cm3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDE都是前20号元素中的常见元素,且核电荷数递增。A原子没有中子;B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数;C元素是地壳中含量最高的元素;4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2(标准状态下);E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同。请回答下列问题:

1)写出ABD的元素符号:A____B_____D_____

2C离子的电子式_____E的离子结构示意图_____

3)实验室里检验E的单质常用的试剂是____

4)写出电解DE形成化合物的水溶液的化学反应方程式_____

5)写出由ABCD形成的化合物与由ACE形成的化合物发生反应的化学反应方程式_____

查看答案和解析>>

同步练习册答案