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    【题目】下列不能达到实验目的是（ ）

    A. 比较苏打和小苏打的热稳定性

    B. 检查装置的气密性

    C. 向容量瓶中转移溶液

    D. 用苯从碘水中提取碘

    【答案】A

    【解析】A、加热时外层试管温度更高，所以加热过程中与NaHCO3相连的烧杯中澄清石灰水变浑浊不能说明NaHCO3稳定性比Na2CO3差，A错误符合要求。B、长颈漏斗下端在水中形成液封，推动活塞时长颈漏斗下端玻璃管中会形成一段液柱、拉动活塞时长颈漏斗下端玻璃管水中部分会形成一段气柱且能够保持一段时间则说明气密性良好，B这正确不符合题意。C、使用玻璃棒引流可以防止液体流到容量瓶外，C正确不符合题意。D、碘单质易溶于苯而难溶于水，而且苯与水互不相容、密度小于水，D正确不符合题意。正确答案A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用98%浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L稀硫酸500mL．
    （1）选用的主要仪器有：、、、、；
    （2）请将下列操作按照正确的序号填在横线上
    A、用量筒量取浓硫酸B、反复颠倒摇匀C、用胶体滴管加水至刻度D、洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶E、稀释浓硫酸F、将溶液转入容量瓶
    （3）所需浓硫酸的体积为mL．
    （4）将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是；若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果．（填偏高、偏低或无影响）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有五种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。

    完成下列问题：

    （1）Z元素在周期表中的位置是__________________，同周期原子半径最大的元素是____________（填元素符号）。

    （2）X的简单氢化物与M的单质，在一定条件下可以发生置换反应，化学方程式为______________，还原产物中含有的化学键类型有____________。

    （3）我国发射“神舟”系列飞船的长征火箭，常以X、Y的液态氢化物做燃料。已知X、Y的两种氢化物电子数相等，并且反应时生成两种无毒、无污染的物质。

    ①写出两种氢化物反应的化学方程式____________________________，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。

    ②X的液态氢化物的电子式__________________。

    （4）下列说法能证明R、Y非金属性强弱的是____________。

    A．R和Y的单质在一定条件下能生成RY2

    B．Y单质常温下是气体，R单质是固体

    C．Y的氢化物稳定性大于R的氢化物

    D．自然界中存在Y单质不存在R单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些含磷洗涤剂含有Na5P3O10，会使水中藻类等浮游生物过量繁殖而造成水体污染。Na5P3O10中磷元素的化合价是（ ）

    A. -2B. +1C. +4D. +5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化不需要破坏化学键的是（ ）

    A.加热氯化铵固体B.干冰气化C.石油裂化D.氯化氢溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，不属于物理变化的是（ ）

    A. 胆矾研碎B. 木炭燃烧C. 石蜡融化D. 衣服晾干

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中可观察到明显现象的是

    A. 向盐酸中滴加氢氧化钠溶液

    B. 向盐酸中滴加酚酞溶液

    C. 向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液

    D. 将铜丝放入到硫酸铝溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 （g）+3H2 （g）2NH3（g）△H．
    （1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如表：

    H﹣H

    N﹣H

    N﹣N

    N

    435.9KJ

    390.8KJ

    192.8KJ

    945.8KJ

    则△H= ．
    （2）在恒温、恒压容器中，氨体积比1：3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c（H2）将（填“增大”“减小”或“不变”）
    （3）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示．
    ①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是 ， 其原因是 ．
    ②若分别用vA（N2）和vB（N2）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA（N2）vB（N2）（填“＞”“＜”或“=”）
    ③若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=（保留一位小数）．
    （4）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物．在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）． ①混合气体的压强不变
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的总物质的量不变
    ④混合气体的平均相对分子质量不变
    ⑤NH3的体积分数不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在密闭容器中反应A（g）+3B（g）2C（g） 在一定温度下达到平衡，
    （1）在平衡时测得各物质的物质的量分别为n（A）=1.0mol、n（B）=0.4mol、n（C）=0.4mol，此时容器体积为2L，则此条件下的平衡常数K= ．
    （2）若保持温度和压强不变，在（1）中平衡中向上述容器中通入0.36mol A （g），平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由 ．

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